A CINÉTICA DA QUÍMICA

ATIVIDADE PRÁTICA Nº 03

Título: CINÉTICA QUÍMICA – I

Objetivo: 

• Estudar experimentalmente o efeito da concentração e da temperatura sobre a velocidade das reações.

Considerações iniciais

Nesta atividade, a influência da concentração será estudada por meio da transformação que envolve a ação de um ácido, o ácido clorídrico, sobre um metal, o zinco. Como se trata do estudo do efeito da concentração do ácido, é necessário variar este fator e manter constantes os demais fatores envolvidos. Sendo assim, serão realizados experimentos sucessivos, em que se utilizará massa fixa de zinco, mesmo volume de solução de ácido clorídrico, porém em concentrações diferentes, e trabalhando nas condições de pressão e temperatura do ambiente. A medida do tempo de transformação será feita considerando-se como instante inicial o surgimento da primeira bolha de gás hidrogênio produzido nesta transformação e como instante final a liberação de certo volume desse gás, que será fixado em 50 mL.

Materiais e reagentes

Procedimento

1. Meça a massa de 0,5g de zinco em balança semi-analítica.
2. Coloque água da torneira no béquer de 2L até 1400mL.
3. Coloque água de torneira na proveta de 100mL até enchê-la. Tampe-a com um pedaço de folha de papel e, com auxílio da palma da mão, inverta-a com cuidado dentro do béquer de 2L. Em seguida, retire a folha de papel e, com cuidado, deixe a proveta invertida, cheia de água e apoiada no fundo do béquer. Use o suporte com garra para prendê-la (Figura 1).
4. Adapte uma das extremidades da mangueira na saída lateral do kitassato e introduza a outra extremidade da mangueira na proveta que está invertida no béquer (Figura 1). No lugar do tubo de ensaio desenhado será utilizado um kitassato.
5. Coloque 0,5g de zinco em pó no kitassato e a seguir meça com a proveta 5 mL da solução de ácido clorídrico.

7) Repita este procedimento para os experimentos 2, 3 e 4 de acordo com a tabela 1. Utilize em cada um 5mL de solução de ácido clorídrico – preparada por diluição de acordo com a tabela.

Resultados

1. Calcule as concentrações das soluções de ácido clorídrico utilizadas nos experimentos, levando em consideração a diluição da solução inicial de HCl.
2. Consultando os dados da tabela, o que se pode dizer sobre a influência da variação da concentração de ácido clorídrico sobre o tempo de transformação?
3. Construa um gráfico com os valores da concentração em função do tempo. Isso pode ser feito colocando a concentração no eixo das ordenadas e tempo no eixo das abscissas.
4. Analisando a curva obtida e levando em conta que quanto menor o tempo maior a velocidade, como relacionar concentração do reagente HCl e velocidade da reação?
5. Escolha um ponto sobre a curva e trace uma tangente a esse ponto (Figura 2).
6. Sobre a tangente marque dois pontos e trace as coordenadas desses pontos (Figura 3).

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