A CIÊNCIA DO MATERIAL
Por: Iago Navar • 19/10/2021 • Trabalho acadêmico • 3.117 Palavras (13 Páginas) • 135 Visualizações
[pic 1][pic 2]
2a LISTA DE EXERCÍCIOS
- O níquel(massa atômica =58,71uma) é CFC com uma densidade de 8,9g/cm3.Qual é o volume por célula unitária e o raio atômico do metal?
R: 0,1246nm
- A prata é CFC e seu raio atômico vale 0,1444nm.Qual a dimensão da aresta de sua célula?
R: 0,4084nm.
3. O ferro apresenta uma célula unitária cúbica de corpo centrado com uma dimensão de célula de 286,65pm. A densidade do ferro é 7,874g/cm3. Utilize essa informação para calcular o número de Avogadro.
4. Se uma célula unitária cúbica simples é formada de modo que os átomos ou íons esféricos se tocam ao longo da aresta, calcule a porcentagem de espaços vazios no interior da célula?
R:48%
5. A célula unitária do alumínio(26,98uma) é CFC com a=0,4049nm. Calcule, a partir de sua densidade(2,70g/cm3), quantos átomos há por célula unitária?
R:4
6.Um metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples . Se a massa atômica é de 70,4uma e o raio atômico é de 0,126nm, calcule a sua densidade? Quantos átomos /mm existe no ferro α (CCC) segundo a direção [111]? r α.= 1,258 A. 1[pic 3] = 10-8 cm.
7. A densidade do potássio , que tem a estrutura CCC e um átomo por sítio cristalino, é 0,855g/cm3 . A massa atômica do potássio é 39,09uma. Calcule.
(a) O parâmetro do reticulado e o raio atômico.
R:0,53355 e 0,23103nm.
8. Um metal tem uma estrutura cúbica e densidade de 2,6g/cm3 , massa atômica de 87,62uma e um parâmetro de rede de 0,60849nm. Determine a estrutura do metal.
R:CFC
9. Certa folha de ouro tem uma espessura de 0,08mm e 670 mm2 de área.
(a) Quantas células unitárias há na folha, sabendo-se que o ouro é CFC com a= 0,4076nm.
R:7,91.1020 células
(b) Qual é a massa de cada célula unitária, sabendo-se que a densidade do ouro vale 19,32 g/cm3? R:1,30.10-21g
10. O níquel (58,91uma) é CFC com densidade de 8,9 g/cm3 .
(a)Qual é volume por célula unitária baseado no valor da densidade? R:4,38.10-23cm3
(b) Calcule o raio do átomo de níquel a partir de sua resposta no item anterior. R:0,1243nm
11. Mostre, em forma tabular, a relação entre os raios atômicos e parâmetros de rede nos sistemas CCC, CFC e HC.
Metal | CCC | CFC | HC |
Parâmetro Celular | |||
Diagonal da Face | |||
Diagonal Celular |
12. Calcule o volume da célula unitária do cobalto(58,93uma) (HC) a partir do raio = 0,125nm e densidade 8,9g/cm3. Para a estrutura cristalina HC, mostre que a razão c/a ideal é de 1,63.
R:65,99.10-24cm3.
13. O ósmio é HC com um raio médio de 0,137nm. Calcule o volume da sua célula unitária (c / a = 1,5)? R:0,2925.10-21cm3. Calcule o raio de um átomo de irídio dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 22,4g/cm3 e uma massa atômica de 192,2uma.
R:0,138nm.
14. O volume da célula unitária do titânio HC a 20°C é de 0,106nm3. A razão c/a vale 1,59. (a) Quais são os valores de “c” e “a’ e o raio do átomo de titânio.Qual a sua densidade sabendo-se que a massa atômica é igual a 47,90uma.
R: a= 0,2949nm; c=0,469nm e r=0,1475nm
15.O volume da célula unitária do cromo é de 24x10-30m3. Se o cromo cristaliza no sistema CCC (fea=0,68) , calcule o raio do átomo de cromo e a sua densidade, sabendo-se que sua massa atômica é de 52uma? R: 7,20g/cm3 r=0,1249nm
16.O bário é CCC com uma densidade de 3,6g/cm3. Calcule a distância entre os centros dos átomos e a aresta da célula unitária, sabendo-se que o seu número atômico é de 56 e massa atômica vale 137,3uma? Se o raio atômico do alumínio(CFC) é de 0,143nm, calcule o volume de sua célula unitária em m3? R: 0,4349;0,502nm V=6,6x10-23cm3
17.A massa atômica do zircônio é de 91,22uma e raio atômico médio deste metal HC é de 0,16nm. (a) Qual é o volume da célula? (b) Calcule a densidade a partir do item anterior.
R:a) 139,0 x10-30m3 (b) 6,54g/cm3
18.O zinco tem uma estrutura HC. A altura da célula unitária é 0,494nm. O afastamento entre os centros dos átomos da base da célula unitária vale 0,2665nm. (a) Quantos átomos há por célula unitária hexagonal? (b) Qual é o volume da célula unitária hexagonal? (c) Compare a densidade calculada com a densidade real de 7,135g/cm3 (massa atômica do zinco 65,39uma) (d) Qual é a relação c/a para o zinco? (e) Quais são as duas distâncias interatômicas entre átomos adjacentes?
R: (a) 6; (b)9,115x10-23cm3 ;(c) 7,15g/cm3 ;(d) 1,85 ;(e) 0,2665 e 0,5613nm
19. O titânio é CCC em alta temperatura. Seu raio atômico cresce 2% , quando ocorre sua transformação de CCC para HC durante resfriamento. Qual a variação porcentual de volume que ocorre na transformação?
R= -2,5% em volume.
20. O CaCl2 pode ter uma célula unitária como a do cloreto de sódio?
R: Não. O NaCl tem uma razão 1:1 entre cátions e ânions na célula unitária, enquanto que a célula unitária do CaCl2 deve ter uma taxa de 1:2 entre cátions e ânions.
...