A Cinética Química

Estudo da cinética química através de medidas de pH utilizando C8H8O2 0.02 M e NaOH 0.02 M

P. S. De Alencar1; F.B. Oliveira1

Jose C. Cardoso Filho

1Universidade Federal do Pará, Faculdade de Engenharia Química – FEQ/ITEC

Rua Augusto Corrêa, 01, 66075-110, Guamá, Belém, PA.

patricksouzadealencar@hotmail.com, Fabio.Batista.1042@gmail.com

INTRODUÇÃO

O comportamento das reações químicas está intimamente ligado a fatores como concentração, temperatura, pH, meio reacional entre muitos outros, dependendo de cada reação. A concentração, obviamente, é um dos fatores que mais influenciam as reações, podendo mudar características e classificações de uma determinada reação, como por exemplo, a sua ordem. A reação entre o Acetato de Etila e o Hidróxido de Sódio é classificada, na literatura, como uma reação de 2° ordem, no entanto, pode apresentar comportamento diferente frente à mudança de concentração entre os reagentes utilizados podendo formar uma “pseudo reação de 1° ordem”.

[pic 1]

EXPERIMENTAL

O experimento proposto foi realizado no Laboratório de Corrosão (LC) da Faculdade de Engenharia Química na Universidade Federal do Pará (UFPA). Inicialmente, foi realizado o ambiente das vidrarias e, em seguida, 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,02 mol/L foi misturada a 100mL de uma solução de acetado de etila (C4H8O2) também a 0,02 mol/L que já estava em um erlenmeyer de 250mL junto ao pHmetro HANNA (modelo: HI9813-6), à temperatura ambiente. O pH foi observado até a sua estabilização para marcar o tempo zero, e a partir desse momento, com o auxílio de um cronometro, o tempo decorrido para cada decaimento de 0,1 no valor do pH foi anotado. O mesmo procedimento foi realizado, usando as mesmas soluções e concentrações, porém, a volumes diferentes, 100 mL de acetato de etila e 20 mL de hidróxido de sódio.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

O experimento proposto foi divido em duas etapas, a primeira para concentrações iguais e o segundo para concentrações diferentes ([C4H8O2] >>> [NaOH]). Na intenção de descobrir a ordem da reação química, foram plotados gráficos com os dados tabelados abaixo para reações de ordem zero, primeira e segunda ordem e a partir dos valores dos R2 obtidos, foi escolhido o melhor modelo para a reação.

Com os dados obtidos experimentalmente na 1° e 2° etapa foi montada a tabela (1) e (2):

 [pic 2][pic 3]

...