A Condutividade

	Sólido	Solução	Tipo de ligação
Água	-	X	Covalente
NaCl	X		Iônica
NaOH	X		Iônica
Sacarose	X	X	Covalente
Álcool	-	X	Covalente
Hexano	-	X	Covalente
HCl	-		Covalente – ionização
CH3COOH	-		Covalente – ionização
Cobre		-	Metálica – elétrons livres
Estanho		-	Metálica – elétrons livres

Apresenta-se aqui o relatório da aula prática de Química Tecnológica no laboratório 2H221 na Universidade de Uberaba. O relatório tem como objetivo principal, analisar e comentar os resultados obtidos a partir dos experimentos realizados sobre condutividade elétrica das substâncias e compostos observados.

Atividades:

Não apresentaram condutividade elétrica

Os compostos que não apresentaram condutividade elétrica foram: água, sacarose, álcool e o hexano. A condutividade não ocorreu porque esses compostos são covalentes. Na molécula não há ganho ou perda de elétrons, portanto não ocorre a liberação de íons, e a ligação se dá por compartilhamento de elétrons. Com exceção dos ácidos, que são covalentes mas em solução aquosa ocorre ionização.

Apresentaram condutividade elétrica

Os compostos e substâncias que apresentaram condutividade elétrica foram: NaCl, NaOH, HCl, CH3CCOOH, Cobre, Estanho.

NaCl e NaOH são compostos iônicos, que em meio aquoso liberam íons, e ocorre a dissociação iônica, quanto maior a quantidade de íons livres, maior a intensidade da corrente elétrica.

HCl e CH3COOH são compostos ácidos e covalentes, mas em meio aquoso ocorre ionização e formação de cátion hidrônio, resultado da união do H+  com H2O.

[pic 1]

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Cobre e Estanho são metais, portanto são ótimos condutores de corrente elétrica, possuem brilho característico e grande facilidade em perder elétrons. Fazem ligação metálica, ocorrendo liberação de elétrons, os quais formam cátions, chamados “elétrons livres”, que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica.