A DENSIDADE DOS LÍQUIDOS

ENGENHARIA CIVIL

LUCAS MATHEUS DE ARAUJO BENEDITO

RAISSA ALMEIDA CALILE

TÍTULO: DENSIDADE DOS LÍQUIDOS

BRASÍLIA – DF

07/03/2017

LUCAS MATHEUS DE ARAUJO BENEDITO

DENSIDADE DOS LÍQUIDOS

Relatório de Densidade de Líquidos para NP1, solicitado pela professora Manuela Gontijo, da matéria química aplicada.

BRASÍLIA, 2017

1. INTRODUÇÃO

        Densidade é o termo usado na química para nomear a relação entre a massa de um determinado material e o volume que ele ocupa. A densidade é usada para determinar quanto daquela matéria pode ser colocada em uma determinada unidade de voluma. Por exemplo, vamos considerar o leite e o mercúrio. A primeira substância possui uma densidade menor do que a da segunda, de forma que podemos concluir que em um mesmo volume teremos mais matéria de mercúrio do que de leite.

Substâncias e suas densidades:

A densidade, apesar de no SI ser expressa em kg/m³, normalmente é expressa em gramas por centímetro cúbico, ou seja, g/cm³, independentemente de se tratar de uma substância sólida ou líquida. Confira abaixo alguns elementos comuns em nosso dia a dia e suas densidades:

Como calcular a densidade:

O cálculo da densidade pode ser feito de uma forma muito simples: basta que você dívida a massa pelo volume, conforme demonstrado na expressão abaixo.

[pic 2]

Quando observamos essa expressão, podemos chegar a uma conclusão: a densidade é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado por uma determinada massa de uma substância. Não deu para entender? Vamos pensar… 1 kg de chumbo e 1 kg de algodão tem o mesmo peso, ou seja, 1 kg. Mas será que ocupam o mesmo espaço? 1 kg de algodão ocupará muito mais espaço do que 1 kg de chumbo, portanto a densidade do chumbo é maior do que a do algodão.

O volume é uma grandeza química que pode ser alterada pela temperatura e pela pressão e, diante deste fato, podemos chegar à conclusão de que a densidade também será alterada por esses fatores. Para entender melhor como isso afeta, podemos pegar a água, uma substância que todos conhecem e tem familiaridade. Quando a temperatura está em aproximadamente 4°C e a uma pressão de 1,0 atm, a densidade será igual a 1,0 g/m³. Isso, no entanto, será completamente diferente quando a temperatura for abaixo de 0°C, mesmo que esteja sob a mesma pressão. A densidade diminuirá para 0,92 g/cm³.

1.1 OBJETIVO

• Determinar a densidade de alguns líquidos com o auxílio do picnômetro, e comparar a densidade calculada á literatura, para verificar a eficácia dos dois métodos.

1. MATERIAIS E REAGENTES

• 01 Picnômetro de 100mL;
• 01 Pisseta plástica com água destilada;
• 01 Termômetro de –10 a 110ºC;
• 01 Pipeta volumétrica de 25mL;
• 01 Balança analítica;
• 01 Pera de sucção;
• Papel toalha para secagem dos picnômetros.

    3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 

PARTE I (ÁGUA DESTILADA):

• Marcou-se cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas;
• Mediu-se a temperatura do líquido com o uso do termômetro;
• Pesou-se o pcinômetro vazio;
• Adicionou-se o líquido ao pcinômetro;
• Secou-se o pcinômetro por fora e pesá-lo;
• Repetiu-se novamente o experimento.

PARTE II (ÁLCOOL ETÍLICO):

• Marcou-se cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas;
• Mediu-se a temperatura do líquido com o uso do termômetro;
• Pesou-se o pcinômetro vazio;
• Adicionou-se o líquido ao pcinômetro;
• Secou-se o pcinômetro por fora e pesá-lo;
• Repetiu-se novamente o experimento.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 

Cálculo da densidade:

d= m/v

dÁlcool= 89,01g/100ml= 0,8901g/ml

dÁgua= 109,74g/100ml= 1,0974g/ml

Densidade teórica:

dÁlcool: 0,789 g/cm³

dÁgua: 0,997 g/cm³

Erro percentual:

Álcool: (0,8901-0,789) /0,789 = 0,100%

Água: (1,0974-0,997) /0,997 = 0,128%

Comparação:

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