A Determinação de pH

1. Introdução

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que mudam de coloração dependendo do caráter ácido, básico ou neutro da solução em que são inseridos. Mudam de cor, pois os indicadores na forma ácida não dissociada, ou básica possuem uma cor diversa daquela que possuem seus íons.[1] Os indicadores ácidos possuem hidrogênio (s) ionizável (eis) na sua estrutura quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH>7), os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da molécula). Já os indicadores básicos possuem o grupo ionizável OH- (hidroxila), portanto, em meio alcalino (pH>7) as moléculas do indicador "são mantidas" não-ionizadas, e em meio ácido (pH<7) os grupos hidroxila são retirados das moléculas do indicador para a formação de água, neste processo são liberados os cátions (de coloração diferente da coloração da molécula). [2] Assim, para saber se uma substância é ácida ou básica, podemos utilizar um indicador orgânico. Há vários tipos de indicadores ácido-base, são eles: fenolftaleína, alaranjado de metila ou metiloranje, papel de tornassol (azul e vermelho) e azul de bromotimol. Há também indicadores que são naturais como o suco do repolho roxo.

Alguns indicadores ácido-base indicam o grau de acidez ou alcalinidade das substâncias. [1] Este grau é chamado de pH que mede a quantidade do cátion H+ das soluções. [3] A escala de pH varia entre 0 e 14 sendo que, quanto mais perto de 0, mais ácido é o caráter da solução e quanto mais perto de 14 mais básico é esse caráter. Se o pH for 7 a solução é considerada neutra.

Nesta prática tem-se como objetivo identificar, a partir dos indicadores ácido-base, o caráter (ácido, básico ou neutro) de cada solução.

2. Parte Experimental

2.1 Materiais

Almofariz e Pistilo

Espátula

Tubo de Ensaio

Grade

Capela

Pipeta Pasteur

Pisseta

2.2 Reagentes

Ácido Acético C2H4O2

Acetato de Sódio CH3COONa.3H2O

Água H2O

Bicarbonato de Sódio NaHCO3

Cloreto de Amônio NH4Cl

Cloreto de Potássio KCl

Hidróxido de Potássio KOH

Leite de Magnésia MgCl2

Óxido de Cálcio CaO

Óxido de Magnésio MgO

Fenolftaleína C20H14O4

Metilorange C14H14N3NaO3S

Azul de Bromotimol C27H28Br2O5S

Papel de Tornassol

2.3 Toxicidade dos Reagentes

Na tabela 1 estão representadas as toxicidades dos reagentes

Tabela 1 – Toxicidade dos reagentes

REAGENTES

TOXICIDADE

Ácido Acético

M.D.T.: TDLo 1.470 ug/kg (ORAL)

Acetato de Sódio

DL50 Oral - ratazana - 3.530 mg/kg

Água

Produto não tóxico ou sensibilizante.

Bicabornato de Sódio

Oral (ratos) Não há dados disponíveis

Cloreto de Amônio

DL50 Via Oral (Rato): 1.650 mg/kg

Cloreto de Potássio

DL50 (oral rato): 2600 mg/kg

Hidróxido de Potássio

DL50 (oral rato): 365 mg/kg

Leite de Magnésio

DL50 (oral rato): 8500 mg/kg.

Óxido de Cálcio

IDLH: 25 mg/m³

Óxido de Magnésio

LD50: Nenhuma

Produção: Pessoal, 2015

2.4 EPI’s

Jaleco

Luvas

Óculos de Proteção

2.5 Procedimentos

1- Verteu-se aproximadamente 2 mL de reagente em três tubos de ensaio separados e devidamente identificados.

2- Para os sólidos adicionou-se aproximadamente 2 g de cada reagente e 2 mL de água para solubilização.

2- Adicionou-se de 3 a 5 gotas dos indicadores (fenolftaleína, metilorange e azul de bromotimol) em cada tubo.

3- Repetiu-se o mesmo procedimento para os demais reagentes.

4- Anotou-se o resultado (cor apresentada) na tabela 3.

5- Determinou-se o caráter de cada reagente (verteu-se os reagentes em tubos de ensaio conforme procedimento 1) utilizando o papel de tornassol azul e o vermelho.

7- Anotou-se o resultado na tabela 5.

3. Resultado e Discussões

A prática de determinação do caráter ácido, básico ou neutro das substâncias foi realizada utilizando os indicadores fenolftaleína, metilorange e azul de bromotimol. A referência utilizada, para determinar o caráter das substâncias a partir destes indicadores está representada na tabela 2.