A EXPERIMENTO DETERMINAÇÃO DA LEI DE VELOCIDADE DE REAÇÃO QUÍMICA
Por: lpsgabriel • 20/11/2017 • Relatório de pesquisa • 1.670 Palavras (7 Páginas) • 730 Visualizações
Ministério da Educação[pic 1]
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal do Rio de Janeiro - IFRJ
campus Volta Redonda
AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL
FÍSICO-QUÍMICA
PROF. LEONARDO CESCON
DETERMINAÇÃO DA LEI DE VELOCIDADE DE REAÇÃO QUÍMICA
GABRIEL LOPES
3º PERÍODO – AUT131.1 – 2012/1
campus Volta Redonda
Abril de 2012
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 2
2 OBJETIVOS 3
3 MATERIAIS 3
4 PROCEDIMENTOS 4
4.1 EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 4
4.2 EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO 4
5 RESULTADOS 5
5.1 EXPERIMENTO 1: EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO 5
5.2 EXPERIMENTO 2: EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO 6
6 DISCUSSÃO 7
6.1 EXPERIMENTO 1: CÁLCULO DA CAPACIDADE CALORÍFICA DO CALORÍMETRO 8
6.2 EXPERIMENTO 2: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 9
6.3 EXPERIMENTO 3: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO 10
6.3.1 REAÇÃO 1 10
6.3.2 REAÇÃO 2 11
7 CONCLUSÃO 11
8 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12
INTRODUÇÃO
A cinética química é um ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade.
O estudo sobre tal assunto é de grande valia, pois através deste é possível descobrir, por exemplo catalisadores, para acelerar a síntese de algum produto.
Os catalisadores encurtam a barreira energética para ativar a reação, assim acelerando a mesma.
Conforme a teoria das colisões, os reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, e, quanto mais forte essa colisão for, maior será a velocidade das reações químicas.
Os principais fatores estudados que influenciam na velocidade das reações é a temperatura, a pressão, a superfície de contato e a concentração dos reagentes.
A velocidade da reação aumenta conforme aumenta a temperatura, pois as moléculas ficarão mais agitadas, colidindo assim, com mais intensidade. A concentração da reação também aumentará com a velocidade da reação, pois quanto mais concentrada for a solução, haverá mais moléculas disponíveis para que haja colisões.
Quanto maior a área de contato, maior será a probabilidade de choque entre as moléculas, logo, maior será a velocidade da reação. Quanto maior a pressão, maior será a colisão entre os gases, aumentando assim a velocidade da reação.
Em uma reação, variando a concentração de um dos reagentes, e mantendo outro constante, e depois fazer a mesma coisa, invertendo o constante e variando o outro reagente. Ao cronometrar o tempo da reação em ambas, é possível determinar a velocidade.
OBJETIVOS
Objetivou-se, determinar os coeficientes da ordem de reação de redução do tiossulfato de sódio (), induzida por ácido sulfúrico (), e analisar se a reação ocorre em uma única etapa ou não, aplicando-se, os conhecimentos previamente passados em sala.[pic 2][pic 3]
MATERIAIS
Para a concentração do tiossulfato de sódio:
- Tubos de ensaio
- Peras de sucção
- Pipetas
- Béqueres
- Cronômetro
- Água destilada
- 25 ml de ácido sulfúrico () 0,5 mol/L[pic 4]
- 15 ml de tiossulfato de sódio ( 0,5 mol/L[pic 5]
No experimento para a concentração de ácido sulfúrico:
- Tubos de ensaio
- Peras de sucção
- Pipetas
- Béqueres
- Cronômetro
- Água destilada
- 15 ml de ácido sulfúrico () 0,5 mol/L[pic 6]
- 25 ml de tiossulfato de sódio () 0,5 mol/L
[pic 7]
PROCEDIMENTOS
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO
Numerou-se cinco tubos de ensaios de 1A a 5A, e o mesmo foi feito com outros cinco tubos, porém com a numeração de 1B a 5B.
Com o auxílio de uma pipeta, transferiu-se 5mL de solução de ácido sulfúrico 0,5mol/L para os tubos 1A a 5A.
Preparou-se misturas entre soluções de tiossulfato de sódio e água nos tubos 1B a 5B de acordo com a proporção a seguir:
Tubo | Volume (mL) de[pic 8] | Volume (mL) de[pic 9] |
1B | 5,00 | 0,00 |
2B | 4,00 | 1,00 |
3B | 3,00 | 2,00 |
4B | 2,00 | 3,00 |
5B | 1,00 | 4,00 |
Preparou-se um pedaço de papel branco com um ponto preto feito à caneta, em um diâmetro bem visível. Feito isso, colocou-se o papel com ponto preto atrás de cada tubo da série B.
Verteu-se o conteúdo de cada tubo da série A para o respectivo da série B, e imediatamente iniciou-se o cronômetro.
Quando não era possível visualizar o ponto atrás do tubo, devido à turbidez da solução, o cronômetro era parado e tomava-se o tempo para cada tubo.
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO
Assim como foi feito no experimento anterior, numerou-se cinco tubos de ensaios de 1A a 5A, e outros cinco de 1B a 5B.
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