A Equação de densidade
Por: maikon_douglas • 1/6/2017 • Relatório de pesquisa • 1.044 Palavras (5 Páginas) • 176 Visualizações
- INTRODUÇÃO
Densidade é o termo usado na química para nomear a relação entre a massa de um determinado material e o volume que ele ocupa. Ficou difícil entender? Vamos explicar melhor. A densidade é usada para determinar quanto daquela matéria pode ser colocada em uma determinada unidade de volume. Por exemplo, vamos considerar o leite e o mercúrio. A primeira substância possui uma densidade menor do que a da segunda, de forma que podemos concluir que em um mesmo volume teremos mais matéria de mercúrio do que de leite.
A densidade, apesar de no SI ser expressa em, normalmente é expressa em gramas por centímetro cúbico, ou seja, , independentemente de se tratar de uma substância sólida ou líquida.[pic 1][pic 2]
O cálculo da densidade pode ser feito de uma forma muito simples: basta que você divida a massa pelo volume, conforme demonstrado na expressão abaixo.
[pic 3]
Figura 1. Equação de densidade
Quando observamos essa expressão, podemos chegar a uma conclusão: a densidade é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado por uma determinada massa de uma substância.
O volume é uma grandeza química que pode ser alterada pela temperatura e pela pressão e, diante deste fato, podemos chegar à conclusão de que a densidade também será alterada por esses fatores. Para entender melhor como isso afeta, podemos pegar a água, uma substância que todos conhecem e têm familiaridade. Quando a temperatura está em aproximadamente 4°C e a uma pressão de 1,0 atm, a densidade será igual a 1,0. Isso, no entanto, será completamente diferente quando a temperatura for abaixo de 0°C, mesmo que esteja sob a mesma pressão. A densidade diminuirá para 0,92 .[pic 4][pic 5]
- OBJETIVOS
Analisar o comportamento da água e do álcool etílico, extraindo suas temperaturas, massas e volume. Realizar o cálculo da densidade e assim comparar as densidades encontradas de forma práticas, com o valor estipulado teoricamente.
- MATERIAIS E REAGENTES
- 01 Picnômetro de 100 ml;
- 01 Pisseta plástica com água destilada;
- 01 Termômetro de –10 a 110ºC;
- 01 Pipeta volumétrica de 25 ml;
- 01 Balança analítica;
- 01 Pera de sucção;
- Papel toalha para secagem dos picnômetros.
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE I: (ÁGUA DESTILADA)
- Marcou-se cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas;
- Mediu-se a temperatura do líquido com o uso do termômetro;
- Pesou-se o picnômetro vazio;
- Adicionou-se o líquido ao pcinômetro;
- Secou-se o picnômetro por fora e o pesou;
- Repetiu-se novamente o processo.
PARTE II: (ÁLCOOL ETÍLICO)
- Marcou-se cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas;
- Mediu-se a temperatura do líquido com o uso do termômetro;
- Pesou-se o picnômetro vazio;
- Adicionou-se o líquido ao picnômetro;
- Secou-se o picnômetro por fora e o pesou;
- Repetiu-se novamente o processo.
4.0.RESULTADOS E DISCUSSÕES
Valores extraídos em laboratório, para obter a densidade da água. Com a massa relativamente superior ao do álcool observou-se que a densidade da água, para o volume e temperatura mostrados na tabela, é superior ao do álcool. Porque a densidade é inversamente proporcional ao volume e diretamente proporcional à massa, ou seja, quanto maior a massa, maior será a densidade e quanto maior o volume, menor será a densidade.
TABELA 1: DENSIDADE DA ÁGUA DESTILADA
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MASSA (g) | VOLUME (cm³) | TEMPERATURA (°C) | DENSIDADE ()[pic 6] |
109,31 | 100 | 21 | 1.0931 |
109,64 | 100 | 21 | 1.0964 |
CÁLCULO DE DENSIDADE (ÁGUA DESTILADA)
d(água 1) = [pic 7]
d(água 2)= [pic 8]
O álcool apresenta massa e densidade inferior se comparado a água. Isso porque, a molécula do álcool é maior que a da água, o que faz com que as moléculas de álcool se mantenham mais distantes umas das outras deixando espaços vazios entre as moléculas. Esses espaços vazios fazem com que exista menos massa por unidade de volume e consequentemente uma densidade menor.
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