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A GRAVIMETRIA

Por:   •  16/5/2016  •  Relatório de pesquisa  •  731 Palavras (3 Páginas)  •  159 Visualizações

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Relatório de laboratório - Química Analítica
Análise gravimétrica

Campinas Abril de 2016

Introdução

De todos os métodos analíticos, métodos gravimétricos estão entre os mais aplicados. Este método tem se desenvolvido para espécies neutras, para a maioria de cátions e ânions inorgânicos e também para uma grande quantidade de espécies inorgânicas.(ref: SKOOG,Douglas A.,- “Fundamentos da química Analítica” 2014). Gravimetria trata-se de um método analítico quantitativo que usa como analito a espécie em sua forma mais pura, e para tal, são utilizados processos de separação (precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração)e pesagem do elemento ou do composto que possui o elemento em sua síntese. A análise gravimétrica determina a massa de um elemento dentro de uma amostra recolhida aleatoriamente. (ref: http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/Gravimetria.pd, acessado em :18/04/2016).

Objetivo

Esta aula experimental foi realizada com o intuito de determinarmos a massa de Cu existente em uma amostra de 0,2346g de CuSO4, utilizando métodos gravimétricos.Como ferramenta, tivemosos materiais do laboratório e usou-se a precipitação química como método de separação, seguindo uma ordem em que realizou-se a precipitação do CuCO3  ; aqueceu-se a solução com o precipitado para o envelhecimento do mesmo ;filtrou-se o sólido  insolúvel (CuCO3); lavou-se o material sólido que foi filtrado;e pesou-se o material obtido após calciná-lo em mufla .

Material e métodos

Materiais:
- 1 béquer de 100 mL
- 1 Pipeta de 5 mL
- 1 Tela de amianto
- 1 bico de Bunsen
-1 Papel de filtro
- Mufla
-Balança analítica
-1 Funil de Buckner
-1 Bomba a vácuo
-1 Cadinho
-1 Kitassato

Reagentes:
- CuSO
4(0,2346g)
- Água destilada
- Na
2CO30,25 mol (5mL)

Métodos
-Precipitação de CuCO3pela adição de 5 ml de carbonato de sódio na solução de CuSO4(0,2346g + 30 ml de água destilada)no béquer de 100 mL.
CuSO4 + Na2CO3→ Na2SO4 + CuCO3

-
Aqueceu-se a solução contendo o precipitado utilizando o bico de Bunsen.

- Filtrou-se a solução envelhecida, utilizando papel de filtro, funil de Buncken e uma bomba ávácuo.

- Lavou-se o material sólido que foi filtrado com três porções de água destilada.

-Utilizou-se um cadinho como recipiente para aquecer o papel de filtro contendo o sólido CuCO
3.
CuCO3CuO+ CO2

-
Pesou-se o cadinho contendo CuO e por estequimoteria determinou-se a massa de Cu existente na amostra inicial.[pic 1]

No cadinho retirado da mufla temos o filtro + CuO. Portanto a massa de Cuo +massa do Filtro será:
m
 (filtro) = 0,00007 g
m
(cadinho c/ cinzas) = 15,36 g
m
(cadinho vazio)= 15,32 g

m(CuO) + m (filtro) = m(cadinho c/ cinzas) – m (cadinho vazio)
m(CuO) + 0,00007g= 15,36g – 15,32g
m
(CuO) = 0,0399 g


Para encontrarmos a massa de CuCO3na reação: CuCO3CuO+ CO2, utilizou-se o seguinte cálculo estequiométrico:[pic 2]

MassasMolares
CuCO
3----123,5 g/mol
CO
2-----------------44g/mol  
CuO--------79,5 g/mol
[pic 3][pic 4][pic 5]

Para CuCO3                                                                         ParaCO2
123,5g CuCO
3 --------------79,5 gCuo123,5g CuCO3--------------- 44g de CO2
X    g CuCO
3------------------0,0399 g de CuO0,0619 g CuCO3--------------------y g de CO2

X =0,0619 g de CuCO3 gastos na reaçãoy= 0,0221 g de CO2 formados na reação

Na amostra inicial temos:CuSO4 + Na2CO3→ Na2SO4 + CuCO3[pic 6]

Massa Molar

CuSO4 --------- 159,5g/mol

[pic 7]

159,5 g CuSO4 -------------------------123,5 g CuCO3
Z ------------------------------------ 0,0619g de CuCO
3

...

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