A Lei de Lavoisier

Universidade Federal do Maranhão

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia – CCET

Curso: Química Licenciatura

Disciplina: Química Geral Experimental

Prefº.: Paulo Sergio Bezerra

Discentes: Fernanda Fernandes e Wanderson Oliveira

1ª LEI DE LAVOISIER

São Luís-MA

2022

1. Introdução

Transformações químicas são aquelas que geram alteração nas substancias tal qual, ocorrem nos processos de combustão, corrosão e fermentação, gerando mudança de cor, liberação de gás e odor. O Químico Francês A. L Lavoisier, em 1774, elaborou a primeira Lei das Transformações Químicas, que hoje é conhecida como Lei da conservação da massa, a qual estabelece que durante uma transformação química não é mensurado o ganho ou a perda de massa, isto é, a soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.

m (reagentes) = m (produtos)

Isso porque nas reações químicas não há destruição nem criação de matéria, apenas há transformação. Os átomos são conservados; eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados. O experimento levou Lavoisier à lei de Conservação de Massa, consistiu, resumidamente, em pesar as massas dos reagentes antes de realizar o experimento, logo após, colocar mercúrio metálico em uma retorta, que foi então aquecida. Nesse procedimento, o mercúrio reagiu com o oxigênio presente no ar e formou como produto o óxido de mercúrio II.[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Ao final da análise, Lavoisier observou que não houve perda ou ganho de massa, pois, a massa das substancias eram as mesmas do início da reação, logo ele concluiu que “no interior de um recipiente fechado, a massa total do não varia, quaisquer que sejam as transformações que venha a ocorrer. ”

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2.Objetivo

O presente relatório tem por objetivo comprovar com experimentos laboratoriais, a Lei de Antoine -Laurent Lavoisier, verificando assim, que a soma da massa do produto obtido na reação é a mesma que a soma das massas dos reagentes e apresentando a porcentagem do erro relativo do experimento

3.Parte Experimentos

3.1 Materiais

• Béqueres de 100ml
• Pipeta Graduada
• Pêra
• Balança Analítica
• Funil
• Garra metálica
• Papel de filtro
• Estufa

3.2 Reagentes

• AgNO3 1,0 mol/l
• NaCl 1,0mol/ l

 3.3 Procedimento Experimental

• Lavou-se todas a vidrarias para evitar interferências no resultado
• Pesou-se os béqueres;
• Pipetou-se 10ml de AgNO3, com ajuda da Pêra, em um béquer de 100ml e pesou-se para obter sua massa, após isso subtraiu-se a massa do béquer utilizado;
• Pipetou-se 10ml de NaCl, com ajuda da Pêra, em um béquer de 100ml e pesou-se para obter sua massa, após isso subtraiu-se a massa do béquer utilizado;
• Obteve-se a massa do reagente através da soma dos reagentes, AgNO3 e NaCl;
• Pesou-se o béquer para colocar os dois reagentes;
• Colocou-se o produto no béquer e pesou-se a fim de obter a massa do produto e subtraiu-se a massa do béquer utilizado;
• Verificou-se a massa do Precipitado da reação; pesou a massa do papel, a fim de subtrair da massa do precipitado que foi pesado;
• Colocou-se a solução em uma estufa para evaporar a solução Líquida, filtrou-se, a fim de separar o precipitado;
• Pesou-se a massa do precipitado e subtraiu a massa do papel.

4.Resultados e Discussão

4.1Massa dos Reagentes

Reagentes	Massa do Béquer	Massa do regente	Massa Verdadeira	Massa do Reagente
AgNO3(l)	48,13g	58,20g	10,07g	20Kg
NaCl(l)	47,74g	57,67g	9,93g

4.2 Massa do Produto        

Produto	Massa do Béquer	Massa do Produto	Massa Verdadeira
AgNO3(l) + NaCl(l)	47,23g	66,88	19,65g

Erro Absoluto	Erro Relativo %
0,35	1,78%

4.3 Massa do Precipitado

Massa do papel	Massa do precipitado	Massa verdadeira do precipitado
1,27g	1,51g	0,24g