A Prática Cobalto

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Experimento Nº:  Prática do Cobalto

Objetivo

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cobalto nos seus principais estados de oxidação.  

1. Fundamento Teórico

Cobalto – O 27Co é um metal de transição do Grupo 9 (família VIII B), de configuração eletrônica: [Ar] 4s23d7.  O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos. Em soluções aquosas, o cobalto está normalmente presente como íon cobalto (II), Co²+; às vezes, especialmente em complexos, o íon cobalto (III), Co³+, é encontrado. Em soluções aquosas de compostos de cobalto (II), os íons vermelhos Co²+ estão sempre presentes. Os compostos anidros ou não dissociados de cobalto (II) são azuis.

1. Materiais e Reagentes

1. Procedimento Experimental

Em 5 tubos de ensaio, limpos e secos, foram adicionados 2,0 mL de CoCl2 e em seguida:

Tubo 1 – Foi adicionado 2 gotas de NaOH 6M e observou-se.

Tubo 2 – Foi adicionado 2,0 mL de Tioacetamida e 3 gotas de NH4OH e agitou-se.

Tubo 3 – Foi adicionado 0,5 mL de Ácido acético e 2,0 mL de KNO2 e agitou-se.

Tubo 4 –

Tubo 5 – Foi adicionado 2 gotas de NH4OH e observou-se. Depois foi adicionado em excesso 2,0 mL de NH4OH.

1. Resultados e Discussão

Tubo 1 – A solução adquiriu uma tonalidade rosa e houve reação endotérmica.

Quando o NaOH é adicionado, à frio, um sal básico azul é precipitado.

CO2+ + OH- + NO3 ----> Co(OH)NO3[pic 2]

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Mediante a adição de reagente em excesso, o sal básico é convertido em um precipitado rosa de hidróxido de Cobalto (II).

Co(OH)NO3   + OH- ----> Co(OH)2   + NO-3[pic 3][pic 4]

#IMAGEM

(Precipitado de hidróxido de Cobalto(II) é facilmente solúvel em amônia ou  soluções 

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