A QUÍMICA TECNOLÓGICA
Por: abner2021 • 9/4/2021 • Trabalho acadêmico • 2.924 Palavras (12 Páginas) • 755 Visualizações
1) Qual é a massa necessária para preparar 200 mL de solução de NaOH 0,1 M? Massa molecular NaOH = 40 g.
[pic 1]
a) 0,8 g de NaOH.
RESPOSTA CORRETA
Inicialmente calcula-se o número de mols NaOH: n=C. V n = 0,1M. 0,02 L= 0,02 mols. 1 mol NaOH - 40 g (massa molecular NaOH) 0,02 mols - x x=0,8 g.
[pic 2]
b) 0,08 g de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Pode ter ocorrido erro na padronização do volume em litros.
[pic 3]
c) 8 g de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Pode ter ocorrido erro na padronização do volume em litros.
[pic 4]
d) 0,02 g de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Este é o número de mols encontrado, e não a massa.
[pic 5]
e) 20 g de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Este seria o número de mols do NaOH quando o volume não for convertido em litros, o que não pode ocorrer.
2) Para a padronização de NaOH utilizou-se 25 mL de solução de biftalato de potássio, um padrão primário, 0,1372 M como titulado. O indicador utilizado foi fenolftaleína. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 30 segundos, ocorreu o ponto final, em que foram gastos 38 mL de solução de NaOH. Qual é a concentração do NaOH?
[pic 6]
a) 0,9 M de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Pode ter ocorrido erro na conversão das unidades.
[pic 7]
b) 0,2 M de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Deve-se tomar cuidado para não misturar o volume de uma solução com a concentração do outro. Lembre-se: C1.V1 = C2.V2.
[pic 8]
c) 0,0903 M de NaOH.
RESPOSTA CORRETA
C1.V1 = C2.V2 Logo: 0,1372 M. 0,025 L de biftalato de potássio = 0,038 L. C2 C2 = 0,0903 M de NaOH
[pic 9]
d) 0,00903 M de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Pode ter ocorrido erro nas unidades de medida.
[pic 10]
e) 2 M de NaOH.
RESPOSTA INCORRETA
Preste atenção no uso da fórmula.
3) Para preparar 100 mL de solução de HCl 0,1 M foi feito uma diluição a partir do ácido concentrado. A massa molecular do HCl é 36,5 g, a densidade é 1,18 g/mL e a pureza da solução concentrado deste ácido é 37 % (v/v). Qual será o volume aproximado de solução concentrada de HCl necessário para preparar esta solução diluída de HCl?
[pic 11]
a) 0,01 ml da solução concentrada.
RESPOSTA INCORRETA
Este é apenas o número de mols encontrados na solução diluída.
[pic 12]
b) 0,365 ml da solução concentrada.
RESPOSTA INCORRETA
Este é o valor de gramas ao considerar a densidade do ácido.
[pic 13]
c) 0,308 ml da solução concentrada.
RESPOSTA INCORRETA
Este é o volume quando considerado que o ácido concentrado é 100%.
[pic 14]
d) 0,836 ml da solução concentrada.
RESPOSTA CORRETA
Inicialmente calcula-se o número de mols: n =C.V n = 0,1 M. 0,1 L = 0,01 mols de HCl A massa necessária: 1 mol -36,5 g de HCl 0,01 mols - X X= 0,365 g de HCl Considerando a densidade (d= 1,18 g/mL) 1,18 g - 1 ml 0,365 g - X X = 0,3093 ml Porém, deve-se considerar que apenas 37 % (v/v) do ácido concentrado é HCl, então: 100 ml de solução - 37 ml (HCl) X - 0,3093 ml X = 0,836 ml de HCl.
[pic 15]
e) 0,0836 mL da solução concentrada.
RESPOSTA INCORRETA
Pode ter ocorrido erro na conversão de unidades.
4) Em um experimento, um analgésico contendo ácido acetilsalicílico foi diluído, resultando em 20 ml de solução. Realizou-se através de titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio NaOH 0,1M, sendo que a reação de neutralização é a seguinte: C8O2H7COOH + NaOH -> C8O2H7COONa + H2O Notou-se que foi consumido 12 mL do NaOH para que o ponto de equivalência fosse observado. Neste caso, qual é a concentração, em mol/L, e a massa, em g, respectivamente, deste comprimido? Massa molecular do comprimido = 180 g
[pic 16]
a) 0,006 mol/L e 1,08 g.
RESPOSTA INCORRETA
Deve-se tomar cuidado com as unidades.
[pic 17]
b) 0,06 mol/L e 10,8 g.
RESPOSTA CORRETA
Inicialmente: C1.V1 = C2.V2 0,1 M. 0,012 L = C2. 0,020 L C2 = 0,06 mol/L Considerando que a massa molecular do comprimido é 180 g: 1 mol - 180 g 0,06 mol - X X = 10,8 g do comprimido
[pic 18]
c) 0,167 mol/L e 10,8 g.
RESPOSTA INCORRETA
Cuidado ao utilizar a fórmula: C1.V1= C2.V2.
[pic 19]
d) 0,06 mol/L e 180 g.
RESPOSTA INCORRETA
A quantidade em g está incorreta, deve-se considerar que 180 é a massa molecular do comprimido.
[pic 20]
e) 0,167 mol/L e 30 g.
RESPOSTA INCORRETA
Cuidado ao utilizar a fórmula: C1.V1= C2.V2. Após a aplicação da fórmula, o cálculo de massa está correto.
5) Sabendo-se que o Na2CO3 é um padrão primário, qual é a massa, em g, que deve-se pesar para preparar 500 mL de uma solução a 0,2 mol/L deste sal ? Massa molecular Na2CO3 = 106g.
[pic 21]
a) 0,100 g.
RESPOSTA INCORRETA
Este é o número de mols encontrado.
[pic 22]
b) 0,106 g.
RESPOSTA INCORRETA
Deve ter ocorrido erro nas unidades.
[pic 23]
c) 42,4 g.
RESPOSTA INCORRETA
Ao calcular o número de mols da amostra tome cuidado para não inverter as quantidades.
[pic 24]
d) 106 g.
RESPOSTA INCORRETA
Deve ter ocorrido algum erro de unidade.
[pic 25]
e) 10,6 g.
RESPOSTA CORRETA
Para 1000 mL da solução deveríamos tomar 0,2 mol da mesma, daí: 1000 ml - 0,2 500 ml - x x = 0,1mol Teremos então: 1 mol - 106 g 0,1mol - x x = 10,6 g.
1)
A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
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