A Química Inorgânica

                1a lista de exercícios

1- Explique brevemente a teoria da ligação em metais.

2 - Explique a diferenças entre uma ligação iônica, uma ligação covalente e formação de complexos.

3 - Prever quais compostos em cada par deveria ter maior entalpia de dissociação:

LiI ou NaI

LiF ou KF

MgO ou CaO

4 - Por que Na reage com Cl2 formando NaCl e não NaCl2  ou NaCl3?

ΔHat (Na(s) = 107,3 KJ

1a EI (Na(g)) = 495,8 KJ

2a EI (Na(g)) = 4562,4 KJ

ΔHat (Cl2(g)) = 121,7 KJ

AE (Cl(g)) = 348,8 KJ

ΔHf(NaCl(s)) = 411,3 KJ

(Considere que a energia reticular do NaCl2 é igual a do MgCl2 = 2526 KJ/mol)

5 - Explique porque os sais de lítio são hidratados enquanto os sais dos outros metais alcalinos são anidros.

6– Discutir os seguintes dados

composto	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
PF, C	988	1266	1291	-90	-94	-50

7 - Ca(OH)2 tem Kps de 7,9 x 10-6 e Mg(OH)2 é 1,5 x 10-11.

Ca(OH)2(s)  +  Mg2+(aq)  →  Ca2+(aq)  +  Mg(OH)2(s)

Explique porque esta reação é usada na produção comercial de Mg sólido da água do mar.

8 - Explique o significado da água dura. O que pode ser feito para amolecer a água?

9 - Por que os elementos do grupo 2A são mais duros que os elementos do grupo 1A? Por que apresentam pontos de fusão maiores?

10 - Por que o Be e em menor grau o Li tendem a formar compostos covalentes?

11 - Os elementos do grupo 1A formam geralmente compostos solúveis. Como eles são detectados na análise qualitativa?

12 - Por que os metais do grupo 1 A são macios, apresentam baixos pontos de fusão e baixa densidade?

13 - Explique como e porque os tamanhos dos átomos mudam ao longo de um período da tabela periódica.

...