Analise de teor de AAS

LAUDO TÉCNICO

Determinação do teor de acido acetil salicílico (AAS) em comprimidos

SOLICITANTE: Professor Luiz Carlos M. Neves

Data de Execução: 21/10/2015

EQUIPE:               Evandro Lopes         RA: B60HJI - 8

Samila Maria Silva  RA C239BE-4

São Paulo – SP

Outubro - 2015

1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS:

Calcular o teor real de Acido Acetil Salicílico (AAS) em um comprimido inteiro através de uma analise por titulação direta utilizando uma pequena amostra do comprimido.

1. MATERIAL:

Equipamentos:        Água destilada

Agitador magnético e peixinho

                        Almofariz e pistilo

Balança analítica e papel manteiga

                        Banho de água quente

                        Béquer de 100 ml

                        Bureta de 50 ml

                        Erlenmeyer de 125 ml

                        Espátula de metal

                        Proveta de 50 ml

                        Suporte universal e garra para bureta

Materiais:                 NaOH 0,1 Molar fatorado

                        Comprimidos de AAS (2cps)

                        Fenolftaleína solução

1. MÉTODOS:

• Pesar e anotar os valores da massa de cada comprimido inteiro.
• Calcular o valor médio através dos valores de massa nos comprimidos.
• Utilizando um almofariz e o pistilo triturar os dois comprimidos juntos ate que se torne um pó fino.
• Com a balança analítica pesar 0,200 miligramas de AAS (triturado em pó).
• Utilizando a proveta adicionar 20 mililitros de água destilada em seguida mais 20 mililitros de álcool em um Erlenmeyer com 0,200 miligramas de AAS (em pó).
• Leve o Erlenmeyer para o banho de aquecimento a (≈50ºC), acrescentando a sustância um regulador de aquecimento (pedaços de porcelana ou de vidro) e aqueça por volta de 5 a 10 minutos agitando algumas vezes durante o aquecimento.
• Esfrie a solução em água corrente ate que deixe o Erlenmeyer sobre uma temperatura a qual possa pegar sem queimar as mãos (temperatura morna).
• Adicione três gotas de fenolftaleína no Erlenmeyer que contém a substância.
• Preencha a bureta com o Hidróxido de Sódio 0,1 M (previamente fatorado) anotando o fator de correção.
• Titule a amostra de AAS até o momento da viragem, ou seja, tornando uma substancia róseo.
• Anote o volume consumido do titulante (NaOH 0,1M com fator = 0, 9960).
• Calcule a concentração molar de AAS na amostra.
• Calcule a massa em gramas de AAS na amostra.
• Encontre a massa de AAS presente no comprimido.
• Efetue uma triplicata desta análise.
• Calcule a Incerteza considerando 95% de nível de confiança (GL 2 = 4, 303)
• Calcule o desvio padrão e o erro relativo.

1. RESULTADOS:

1. Peso de cada comprimido de AAS

COMPRIMIDOS    A + B = 0,590 + 0,601 = 1.191 = 0, 596 gramas.

N                2                2

Peso médio dos comprimidos de AAS é de 0, 596 gramas ou 596 miligramas.

1. Concentração molar

MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH

MAAS  x 40 ml = 0,0996 x 9,6

MAAS  = 0,9562                                 MAAS  = 0,0239 mol/litro[pic 1]

             40        

Concentração molar de AAS para a amostra 1 é de 0,0239 mol/litro.

MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH

MAAS  x 40 ml = 0,0996 x 9,3

MAAS  = 0,9263                                 MAAS  = 0,0232 mol/litro[pic 2]

            40        

Concentração molar de AAS para a amostra 2 é de 0,0232 mol/litro.

MAAS x VAAS = MNaOH x VNaOH

MAAS  x 40 ml = 0,0996 x 9,8

MAAS  = 0,9761                                 MAAS  = 0,0244 mol/litro[pic 3]

            40        

Concentração molar de AAS para a amostra 3 é de 0,0244 mol/litro.

1. Concentração em gramas da amostra.

[pic 4]

0, 0239 mol                         1 litro                        180 gramas                         1 mol        [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

Amostra 1                        0, 040 litros                Amostra 1                        0, 000956mol[pic 9][pic 10]

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