As Ligações Químicas

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Experimento N0 3: Ligações Químicas

1. Objetivo

Observar e avaliar a natureza e características das ligações químicas abordadas na prática.

1. Fundamento Teórico

As características mais facilmente observáveis da matéria no estado sólido são a dureza relativa, a rigidez e o fato de que ele possui forma característica. O que causa diferença entre sólidos e líquidos são as forças de atração entre partículas de um sólido são suficientemente fortes para deixá-las em posição relativamente fixas. O que não acontece com os líquidos.

1. Materiais e Reagentes

1. Procedimento Experimental

Inicialmente foi preparado o sistema de aquecimento com o bico de Bunsen o triângulo e o cadinho de porcelana para o aquecimento do cloreto de sódio, que foi deixado sob a chama por dez minutos. Logo após o sal foi trocado pelo cloreto de cálcio, que foi submetido ao mesmo processo, com seus resultados registrados.

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Cloreto de sódio e cloreto de potássio respectivamente após o aquecimento

Foi transferida uma pequena quantidade de sacarose para um cadinho de porcelana, levada a capela para a reação com o ácido sulfúrico concentrado.

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Resultado da reação entre o ácido sulfúrico e a sacarose

 Em seguida foram necessários seis tubos de ensaio para análise de solubilidade em água e Hexano, no primeiro e quarto tubo foi colocado ácido oxálico, no segundo e no quinto foi usado cloreto de sódio novamente e no terceiro e no sexto foi a vez do sulfato de cobre anidro, nos tubos 1,2 e 3 foi usado água como solvente e nos tubos 4,5 e 6 foi usado o Hexano.

Um novo cadinho de porcelana foi usado para o aquecimento do sulfato de cobre hidratado, novamente a metodologia usada no cloreto de sódio e de cálcio.

E por fim uma pequena quantidade de iodo foi colocado em um tubo de ensaio e com a ajuda de uma pinça de madeira foi submetida a aquecimento, mas dessa vez sem cronometragem.

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Etapas da sublimação do iodo

1. Resultados e Discussão

O cloreto de sódio quando foi submetido ao aquecimento perdeu a água que tinha absorvida, o que de certa forma ressecou o sal, caso o experimento fosse realizado em um tubo de ensaio, poríamos observar gotículas de água condensadas nas paredes do tubo. Algo semelhante ocorre com o cloreto de cálcio, só que de uma forma mais visível, já que eles diferem na carga dos íons que altera a energia da rede cristalina, já que quanto maior a carga menor essa energia se torna (Ca2+ e Na+), logo seus pontos de fusão são diferentes (CaCl2= 782°C; NaCl= 801°C). No segundo experimento, o ácido sulfúrico atua como um poderoso agente desidratante no açúcar, removendo a água da sua composição e formando bastante carvão. Apesar de não haver moléculas de água em si, o ácido remove as hidroxilas e os hidrogênios do açúcar formando água.

Na terceira etapa, os três reagentes apresentaram solubilidade na água, além disso, o sulfato de cobre anidro se hidratou apresentando mudança na coloração, tornando-se azul        e mudando sua formula química. Já no Hexano nenhum deles apresentou mudanças, já que o Hexano é um solvente apolar, não é capaz de solubilizar o ácido polar e os sais também polares.

 Submetido a aquecimento o sulfato de cobre hidratado apresentou o caminho inverso ao sulfato anidro em presença de água, com o passar do tempo a água de hidratação deixava o composto, que em consequência perdeu a coloração azul característica para um verde acinzentado.

O iodo após o aquecimento passa do estado sólido direto para o estado gasoso, configurando uma sublimação, logo após com a diminuição de temperatura ocorreu a ressublimação.

1. Questionário

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        O hexano não solubiliza o ácido oxálico devido a sua polaridade incapaz de retirar o hidrogênio do ácido, o mesmo acontece com o NaCl que é um sal iônico, sendo assim possui polos muito bem definidos assim como o sulfato de cobre, por isso eles apenas interagem com a água.

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