As Técnicas de Laboratório

QA 282 Química Clássica – 1º Sem 2019

Experimento 2A:Hidrólise do CO2 e Análise qualitativa do carbonato.

Influência do dióxido de carbono dissolvido no pH da água

Teste Amosta

Água + gelo seco Água fervida

Papel de tornassol (Cor) Rosa -

Papel indicador universal (pH) 6 -

pH com elétrodo de vidro 4,18 4,97

Tabela 1: Resultados obtidos no experimento I.

CO2(g) + H2O ↔ H2CO3 (ácido carbônico)

H2CO3 ↔ H3O+ + HCO3– (bicarbonato)

HCO3 - ↔ H3O+ + CO3 2- (carbonato)

O gelo seco (CO2) quando em contato com a água reage, resultando em uma pequena quantidade de ácido carbônico. Este ácido carbônico em solução é suficiente para modificar a acidez(pH) do meio aquoso.

Em outra parte do experimento observamos que quando fervemos a água que contém CO2 dissolvido percebemos que tem um pequeno aumento de pH, isso ocorro pois ao ferver a água liberamos o CO2 dissolvido na água para atmosfera, assim diminuindo a concentração do ácido carbônico no meio aquoso.

Teste para Carbonato.

Neste experimento utilizamos um sistema fechado, constituído de dois tubos de ensaio, um tubo de vidro na forma “U”, onde um tubo apresenta uma solução saturada de Ba(HO)2 e em outro tubo adicionamos uma solução de Na2CO3 e HCl

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) ↔ 2NaCl(aq) + CO3(g) (Tubo 1)

CO3(g) + Ba(HO)2 ↔ BaCO3(s) (Tubo 2)

Com isso observamos a formação de película branca no tubo 2 resultado da reação do CO3 com Ba(OH)

Experimento 2 B: Soluções Tampão e Capacidade Tamponante

Preparo das Soluções

Acetato de Sódio 0,5 mol/L

C =m/(MM*V) → 0,5 = m/(82,03*0,2) → m = 8,203 g

Ácido Acético 0,5 mol/L (preparado no experimento 1)

Proporção [HAc]/[Ac] pH

1:1 4,50

4:1 3,92

9:1 3,56

1:4 5,00

1:9 5,74

Influencia da razão sal/ácido sobre a capacidade tamponante

Volume de HCl pH

0 4,67

2 4,35

4 4,27

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