TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Aspectos cinéticos da reação decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa, catalisada por Fe(III)

Por:   •  12/5/2019  •  Trabalho acadêmico  •  733 Palavras (3 Páginas)  •  16 Visualizações

Página 1 de 3

[pic 1]

Universidade Federal de Minas Gerais

Instituto de Ciências Exatas – ICEx

Departamento de Química

Aspectos cinéticos da reação decomposição do
peróxido de hidrogênio em solução aquosa,
catalisada por Fe(III)

Belo Horizonte

Outubro/2018

Introdução

A ordem da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em solução, às condições de temperatura e pressão ordinárias,

1 H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g)

é, a princípio, desconhecida e, portanto, sua elucidação é motivo de estudos experimentais. Nessa prática a cinética de decomposição do peróxido de hidrogênio com o catalisador FeCl3 será estudada.

Objetivos

Determinar a constante de velocidade e tempo de meia-vida da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa, catalisada por cloreto de ferro (III).

Reagentes

Peroxido de hidrogênio 0,1653 mol*Lˉ¹, cloreto férrico 6% V, permanganato de potássio    0,007 mol*Lˉ¹, ácido sulfúrico 1:5.

Procedimento Experimental

Em um erlenmeyer de 250 ml foram adicionados 100 ml da solução de peróxido de hidrogênio e 10 ml da solução de cloreto de ferro (III), o cronometro foi iniciado quando adicionado 5 ml do cloreto de ferro (III). A solução foi agitada por todo o período do experimento.

Foram pipetadas 11 alíquotas de 5 ml, de minuto em minuto, começando aos 6 minutos de reação e terminando aos 16 minutos. As amostras foram reservadas em erlenmeyers de 100 ml contento 5 ml da solução de ácido sulfúrico 1:5.

Foi feita a titulação de cada amostra com a solução de permanganato de potássio (Tabela I)

Resultados e Discussão

A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre segundo a equação descrita a seguir:

[pic 2]    Eq(1)

Essa equação é lenta e por isso utilizamos um catalisador, cloreto férrico, para fazer o estudo da reção de decomposição do peróxido de higrogênio. A equação então pode ser descrita como:

[pic 3] Eq(2)

Deve-se pipetar as alíquotas e coloca-las em recipientes com ácido sulfúrico, pois o ácido sulfúrico interage com o ferro, formadno sulfado de ferro, acabando com o processo catalítico. É importante ressaltar que a decomposição do peróxido continua a acontecer de forma lenta. Alem disso o ácido sulfúrico permite a titulação do perórixo restante, com permanganato de potássio, segundo a equação a seguir:

[pic 4]Eq(3)

Os resultado obtidos estão descritos na Tabela I a seguir, juntamente com os gráficos produzidos com programa computacional.

Amostra

Tempo/ min

V KMnO/ ml

ln (V)

1/V

1/V²

1/V³

1/V³

[H2O2]

1

6

8,15

2,098

0,123

0,015

0,002

0,000

0,011

2

7

6,45

1,864

0,155

0,024

0,004

0,001

0,009

3

8

5,56

1,716

0,180

0,032

0,006

0,001

0,008

4

9

4,60

1,526

0,217

0,047

0,010

0,002

0,006

5

10

5,30

1,668

0,189

0,036

0,007

0,001

0,007

6

11

3,60

1,281

0,278

0,077

0,021

0,006

0,005

7

12

3,35

1,209

0,299

0,089

0,027

0,008

0,005

8

13

3,10

1,131

0,323

0,104

0,034

0,011

0,004

9

14

2,85

1,047

0,351

0,123

0,043

0,015

0,004

10

15

3,50

1,253

0,286

0,082

0,023

0,007

0,005

11

16

1,25

0,223

0,800

0,640

0,512

0,410

0,002

Tabela I : resultados obtidos e calculos para os gráficos produzidos

...

Baixar como (para membros premium)  txt (5.7 Kb)   pdf (263.6 Kb)   docx (675 Kb)  
Continuar por mais 2 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com