Aspectos de Materias de Silicatos Mesoporosos

Experimento nº 9 – Obtenção e Reatividade de Halogênio

1 - Obtenção de halogênios utilizando MnO2:

Nesse experimento foi possível observar a obtenção dos halogênios utilizando óxido de manganês. Abaixo estão as reações que ocorreram:

1. Cloro

                  4HCl + MnO2 → MnCl2  + Cl2 + 2H2O[pic 1]

Nesse ensaio, o ácido clorídrico reage com o óxido de manganês, formando cloreto de manganês, cloro e água. A solução foi aquecida e o gás formado foi verificado com uma tira de papel umedecido com iodeto de potássio 2 mols/L e foi possível observar uma cor marrom (figura 2) devido ao gás cloro liberado.

1. Bromo

   2KBr + MnO2 + 3H2SO4 → 2KHSO4 + MnSO4  + Br2 + 2H2O[pic 2]

Nesse ensaio, brometo de potássio reage com o óxido de manganês e ácido sulfúrico, formando bissulfato de potássio, sulfato de manganês, bromo e água. A solução foi aquecida e o gás formado foi verificado com uma tira de papel umedecido com iodeto de potássio 2 mols/L e foi possível observar uma cor levemente alaranjada (figura 2) devido ao gás bromo que foi liberado.

1. Iodo

2KI + MnO2 + 3H2SO4→ 2KHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O[pic 3]

Nesse ensaio, iodeto de potássio reage com o óxido de manganês e ácido sulfúrico, formando bissulfato de potássio, sulfato de manganês, iodo e água. A solução foi aquecida e o gás formado foi verificado com uma tira de papel umedecido com iodeto de potássio 2 mols/L e não se observou mudança na coloração do papel.

       [pic 4]                                           [pic 5]

   Figura 1: Tubos de ensaio do exp. 9                           Figura 2: Papel umedecido com sol. de iodeto de potássio

A mudança de cor das tiras de papel umedecido com iodeto de potássio se deve a reatividade dos gases de halogênios liberados em cada teste, a facilidade de cada um em formar gás e seu poder oxidante. Sendo o cloro o halogênio mais oxidante entre os três, a coloração do papel A (figura 2) foi mais intensa devido a oxidação provocada pelo cloro.

2 – Reatividade dos halogênios:

F2 > Cl2 > Br2 > I2

(Do mais reativo para o menos reativo)

1. Poder oxidante do cloro:  [pic 6]

   2NaBr + Cl2              NaCl + Br2[pic 7][pic 8]

O cloro é um forte agente oxidante, logo ele é reduzido e então obtemos o bromo.

Bromo não se solubiliza muito bem em água e acaba se solubilizando na parte em que está o clorofórmio (solvente).

1. Poder oxidante do bromo:[pic 9]

       2KI + Br2              2KBr + I2[pic 10][pic 11]

O bromo é mais reativo e mais oxidante que o iodo, devido a isso ele se reduz e obtemos I2 como é visto na reação e na figura 3, onde o iodo fica retido na parte de baixo, que é o clorofórmio.

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