CCT-CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE GEOLOGIA

[pic 1]

UFRR

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CCT-CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE GEOLOGIA

CURSO DE BACHARELADO EM GEOLOGIA

LUCAS JORDAN LUZ COSTA

PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO

BOA VISTA, RR

2019

LUCAS JORDAN LUZ COSTA

A QUANTIDADE DE MOVIMENTO LINEAR (HORIZONTAL) DE UMA ESFERA NUM LANÇAMENTO HORIZONTAL.

Relatório apresentado como parte dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Inorgânica Experimental Básica, do curso de Geologia, da Universidade Federal de Roraima.

 Professora: Maria Conceição F. Campelo

Boa Vista, RR

2016

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        4

2. OBJETIVOS        5

3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL        6

4. RESULTADOS E DISCUSSÂO        10

5. CONCLUSÂO        11

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        12

QUESTIONÁRIO        13

1. INTRODUÇÃO

O hidrogênio é um dos gases mais abundantes na Terra, estando presente nos nossos principais recursos que é a água, também utilizado como combustível é um elemento de muita importância, nesse experimento vamos demonstrar como se obtém o hidrogênio em laboratório através de reações de metais com ácidos e bases.    

2. OBJETIVOS

Parte I

Observar métodos de obtenção do hidrogênio através do alumínio reagindo com HCl, NaOH e HNO3 e Comprovar que o hidrogênio foi obtido através da constatação da presença do barulho característico do hidrogênio em combustão, o “grito do hidrogênio”.

Parte II

Observar a obtenção do hidrogênio através de 20 ml de H2SO4 gotejando em cima de 20g de magnésio em um erlemeyer e constatando a obtenção do hidrogênio através do “grito do hidrogênio”.

3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL

Materiais

          Balança;

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Béquer;

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Pipeta graduada de 5 ml e 20 ml;

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Pera de sucção;

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Tubos de ensaio;

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Frasco Erlenmeyer com saída lateral;

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Funil de separação;

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Mangueira;

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Espátula;

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Garra.

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Reagentes

Parte I

0,302 g de alumínio metálico;

5 mL da solução de HCl de concentração de 2,0 mol/dm3;

0,304 g de alumínio metálico;

5 mL da solução NaOH de concentração 2,0 mol/dm3;

0,338 g de alumínio metálico;

3 ml de NHO3.

Parte II

2,018 g de magnésio granulado;

20 mL de H2SO4 a 2M.

Procedimento Experimental

Na parte I foram pesados 0,302 g de alumínio e adicionado no tubo 1, 0,304 g de alumínio e adicionado no tubo 2 e pesado 0,338 g de alumínio e adicionado no tubo 3. Posteriormente foram adicionados 5 mL de HCl no Tubo 1 com auxílio de uma pipeta graduada de 5 mL, foram adicionados no tubo 2 com o auxilio de uma pipeta 5 mL de NaOH e no tubo 3 foram adicionados 5 mL de NHO3

Na parte II fora adicionado com o auxilio de um béquer 20 g de magnésio num erlenmeyer e posteriormente foram colocados 20 ml de H2SO4 com auxilio de uma pipeta num funil de separação.

Posterior mente a reação obtida em cada tudo foram acessos fósforos e colocados na boca dos tubos.

Tratamento dos Resíduos

No termino do experimento os resíduos foram descartados e as vidrarias foram lavadas com detergente.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte I

2Al(s) + 6HCl      2Al3+(aq) +6Cl-(aq) + 3H2(g)[pic 12]

No primeiro tubo a reação demorou cerca de 30 segundos para se tornar perceptível e

Com a reação em seu auge foram acesos fósforos e colocados na boca do tubo para observar a combustão do gás hidrogênio e o barulho característico dessa combustão, o “grito do hidrogênio”.

Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO        2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g) [pic 13]

No segundo tubo a reação foi instantânea, também entrando em combustão com a utilização de fósforos e apresentando o “grito do hidrogênio”.  

No terceiro tubo foi a reação mais demorada, cerca de 1 minuto para se tornar perceptível, ficando com uma coloração amarelada e com as mesmas características de combustão e barulho das primeiras reações, só que mais fraca.

Parte II

Mg + H2SO        MgSO4 + H2 [pic 14]

A reação foi imediata e bem perceptível, gerando umidade dentro do erlenmeyer e obtendo a maior reação de combustão e maior barulho.

5. CONCLUSÃO

O objetivo desse experimento foi demonstrar as formas de obtenções do hidrogênio em laboratório e como identificar o tal através da combustão do mesmo e observação do barulho característico.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Química Inorgânica Experimental I / Jose Danilo Alaya, Vito Modesto De Bellis – Belo Horizonte: Editora UFMG, 2006. – (Educação a Distância).

QUESTIONÁRIO

1. Qualquer metal poderia ser utilizado para se preparar hidrogênio, utilizando-se as rotas de síntese propostas? Explique. 2. Que ácidos não podem ser usados na obtenção de hidrogênio? Por quê?

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