Camaleão Químico

Mirela Santos, Thiago Almeida e Viviane Teixeira – 2ºA

Camaleão químico: oxirredução

 São Paulo

2026

1. Introdução

O experimento denominado de camaleão químico aborda um assunto muito importante dentro da química, que é a alteração do número de oxidação (NOX) em decorrência de uma oxidação ou redução. Nesses fenômenos, temos espécies que recebem e outras que perdem elétrons. (OHWELLER,O, 1967).

Quando uma solução muito diluída de permanganato de potássio é lentamente reduzida, uma bela gama de cores é atravessada, a partir de roxo / violeta e terminado em amarelo / marrom, é possível ver a mudança de cor da solução, por esta razão, no passado, o permanganato às vezes era chamado de camaleão químico. (RUSSEL, J, 1994).

2. Objetivo

Demonstrar e analisar a ocorrência das reações que podem ser verificadas visualmente em decorrência das mudanças de coloração através do experimento camaleão químico.

3. Parte experimental

4.1 - Materiais e reagentes

• Béquer de 250ml
• Erlenmeyer de 250ml
• Proveta de 100ml
• Agitador magnético
• Barra magnética (peixinho)
• Pirulito
• 3 mL de NaOH em 100 mL de H₂O
• 3 mL de KMnO₄
• 3 mL de H₂SO₄ em 100 mL de água H₂o
• 3 gotas de H₂O₂

4.2 - Procedimento

Experimento 1

Inicialmente, adicionaram-se 100 mL de água (H₂O) em um béquer. Em seguida, foram adicionados 3 mL de hidróxido de sódio (NaOH), promovendo a formação de uma solução básica.

Posteriormente, acrescentaram-se 3 mL de permanganato de potássio (KMnO₄) à solução. O sistema foi mantido sob agitação com auxílio de um agitador magnético.

Por fim, adicionou-se um pirulito à solução, observando-se as mudanças de coloração ao longo do tempo.

Experimento 2

Inicialmente, adicionaram-se 100 mL de água (H₂O) em um erlenmeyer. Em seguida, foram adicionados 3 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄), formando uma solução ácida.

Posteriormente, acrescentaram-se 3 mL de permanganato de potássio (KMnO₄) à solução, promovendo sua homogeneização.

Por fim, adicionaram-se 3 gotas de peróxido de hidrogênio (H₂O₂), lentamente, observando-se que a mudança de coloração ocorreu de forma muito rápida e intensa, evidenciando a ocorrência imediata da reação.

5. Resultados e discussão

Experimento 1

Ao dissolver o permanganato de potássio em água, ocorre sua dissociação, formando íons permanganato, responsáveis pela coloração violeta da solução:

[pic 1]

O hidróxido de sódio também se dissocia, fornecendo íons hidróxido e tornando o meio básico:

[pic 2]

No experimento, o pirulito atua como fonte de açúcar, que, embora não sofra dissociação, funciona como agente redutor, liberando elétrons no meio:

 [pic 3]

Esses elétrons promovem a redução do íon permanganato (MnO₄⁻), no qual o manganês apresenta NOX +7. Inicialmente, ocorre a formação do íon manganato, de coloração esverdeada:

[pic 4]

Em seguida, o manganato pode ser reduzido, formando dióxido de manganês (MnO₂), de coloração marrom. Nesse processo, o manganês sofre nova redução, passando de NOX +6 (no MnO₄²⁻) para NOX +4 (no MnO₂).:

[pic 5]

Ao longo do processo, podem ocorrer formações intermediárias, como espécies com NOX +3, além da influência dos corantes do pirulito vermelho, o que explica as colorações observadas de amarelo claro e laranja.

Dessa forma, as mudanças de cor — de violeta para marrom, amarelo claro e laranja — estão associadas à redução progressiva do manganês, aliada à interferência dos componentes, presentes no pirulito.