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Cinética Química

Por:   •  17/11/2016  •  Relatório de pesquisa  •  3.276 Palavras (14 Páginas)  •  383 Visualizações

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[pic 1][pic 2]Universidade de São Paulo – USP

Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto Departamento de Química – DQ

Licenciatura em Química

2º semestre/2014

Relatório 10

CINÉTICA QUÍMICA

Integrantes do grupo:        Ana Beatriz Trigueiro                nº USP: 9020350

Euzane Gomes da Rocha                       8932644

Docentes responsáveis:         Profa. Dra. Daniela Gonçalves de Abreu

 Profa. Dra. Glaucia Maria da Silva Dègreve

Data de entrega: 09/10/2014.

  1. RESUMO

  1. OBJETIVO

Estudar e analisar a velocidade da reação química entre o bromato e brometo em meio ácido em diferentes situações, tais como: em temperatura ambiente, em banho de gelo e em temperatura intermediária.

  1. MATERIAIS E REAGENTES

3.1 Materiais

- Banho de gelo e banho com água a temperatura ambiente;

- Bastão de vidro;

- Cronômetro;

- Estante para tubos de ensaio;

- Pipeta graduada de 5 e 1 mL;

- Termômetro;

- Tubos de ensaios;

3. 2 Reagentes

- Água destilada – H2O d;

- Ácido perclórico – HClO4 0,50 mol/L;

- Alaranjado de metila 0,1 g/L – indicador;

- Brometo de Potássio – KBr 0,67 mol/L;

- Bromato de Potássio – KBrO3 0,33 mol/L;

- Fenol 0,030 mol/L;

  1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4. 1 Reações à Temperatura Ambiente

        Prepararam-se as combinações, de acordo com a Tabela 1, em tubos de ensaio (A e B) e em seguida colocou-os em banho de água a temperatura ambiente.

Tabela 1: Quantidade das soluções para cada combinação

Combinação

Tubo de ensaio A (mL)

Tubo de ensaio B (mL)

KBrO3

KBr

H2O

HClO4

Fenol

Indicador*

0,33 mol/L

0,67 mol/L

0,50 mol/L

0,030 mol/L

0,1 g/L

1

1 mL

1 mL

3 mL

2 mL

2 mL

1 mL

2

1 mL

2 mL

2 mL

2 mL

2 mL

1 mL

3

2 mL

1 mL

2 mL

2 mL

2 mL

1 mL

4

1 mL

1 mL

1 mL

4 mL

2 mL

1 mL

*Indicador utilizado: Alaranjado de metila          

Em seguida, verificou-se a temperatura dos dois tubos de ensaio obtendo um valor de 24°C. Visto que a temperatura de ambos os tubos eram iguais adicionou-se a solução do tubo A ao tubo B e iniciou-se a contagem de tempo de reação em cada combinação.

O tempo de reação foi contado desde o momento em que as soluções foram misturadas até o momento em que desapareceu o último traço de indicador.

Os resultados de intervalos de tempos obtidos experimentalmente estão organizados na Tabela 2:

Tabela 2: Temperatura e tempo de reação das soluções do tubo A com B em diferentes combinações

Combinação

Temperatura

Tempo da reação

Tubo A

Tubo B

1

24°C

24°C

58,81 s

2

24°C

24°C

29,94 s

3

24°C

24°C

29,15 s

4

24°C

24°C

15,23 s

O presente experimento foi realizado a fim de estudar a cinética de uma reação química. Para isso, precisamos entender como este fenômeno químico ocorre.

O fenômeno químico principal estudado é a reação entre os íons de bromato e o brometo em meio ácido para formar bromo e água, representado pela seguinte equação:

BrO3-   +   5 Br-   +   6  H+    →     3  Br2  +   3 H2O

No entanto, para medir a relação da variação de concentração e intervalo de tempo em que ela acontece temos que saber que ocorre duas reações intermediárias em tempo muito menor:

1. Reação entre o fenol (C6H5OH) e o bromo para formar fenol monobromado:

C6H5OH  +     Br2     →      BrC6H5OH   +   H+     +    Br-

...

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