DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS– DCET ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS– DCET

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

Titulação de soluções
(Prática n° 01)

Ilhéus - BA

2019

Alana Gabriele Santos Ferreira (201720310)

Emerson Fernandes (201720667)
Felipe Santos Lima (201720668)

Lívia Moreira Ponciano (201820075)

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Ilhéus-BA

2019

SUMÁRIO

1        INTRODUÇÃO        4

2        OBJETIVO        5

3        MATERIAIS E MÉTODOS        6

3.1        MATERIAIS        6

3.2        REAGENTES        6
3.3      MÉTODOS                                                                                                               6

4        RESULTADOS E DISCURSSÕES        7

5        CONCLUSÃO        9

6        REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA        10

1. INTRODUÇÃO

Volumetria de Neutralização consiste em determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, ou vice-versa.

A volumetria de neutralização baseia-se na reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água. Com soluções padrões ácidos podem ser titulados substâncias de caráter alcalino, com soluções padrões alcalinos são titulados substâncias de caráter ácido. O reagente titulante é sempre um ácido forte ou uma base forte.

A análise volumétrica mais aplicada em laboratório pelos químicos é a titulação. Esse processo é usado para se descobrir a concentração em mol/L de uma solução a qual não sabemos a composição (analito), por meio da sua reação de neutralização (ácido-base) com outra solução a qual sabemos a concentração e a composição (titulante).

Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0. Digamos que gradativamente vamos adicionando leite de magnésia ao ácido. O leite de magnésia é uma solução da base hidróxido de magnésio, que possui pH aproximado a 10,0.

Quanto maior o pH de uma solução, mais básica ela será, e vice-versa.

Com o tempo, o pH do ácido nítrico irá aumentar, o que quer dizer que ele está sendo neutralizado pelo leite de magnésia. Chegará um ponto em que o pH do meio atingirá o valor igual a 7,0, que é o pH da água. Dizemos, então, que o meio está neutro.

A concentração da espécie a ser determinada pode ser calculada a partir do volume de solução padrão gasto no processo, da sua concentração e da estequiometria da reação envolvida. No entanto, para encontrar o volume da solução padrão gasto no processo é necessário determinar exatamente o ponto em que a reação entre titulante e titulado está completa. Este ponto, denominado ponto de equivalência, ponto final teórico, ponto de viragem ou ponto estequiométrico, deve corresponder a uma modificação física na solução que possa ser visualizada pelo analista. A modificação física pode ser provocada, por exemplo, pela adição de um reagente auxiliar, denominado indicador, que muda de cor no ponto de equivalência da reação. Neste experimento, será utilizada a forma mais simples de análise volumétrica, chamada volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base.















2        OBJETIVO

Determinar a concentração de Ácido Acético no vinagre.
O experimento baseia-se em calcular a concentração de ácido acético presente no vinagre através da técnica chamada volumetria, utilizando como titulante uma solução hidróxido de sódio padronizada a 0,09652 mol/L. Essas substâncias reagem mediante a equação abaixo:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO(aq) + H20(l)      

3        MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Reagentes

• Água Destilada;

• Vinagre de Álcool;

• Fenolftaleína;

• Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,09652mol/L.


3.2 Materiais

• 2 Erlenmeyers de 250mL;
• Conta-gotas;
• Balão Volumétrico de 250 mL;
• Pipeta Volumétrica de 25 mL;
• Bureta;
• Suporte Universal.


3.3 Métodos

Para a diluição do vinagre, foi usado a pipeta
volumétrica para medir 25 mL de vinagre, e depois transferimos para o balão volumétrico de 250Ml, completamos o balão com agua destilada.
Mediu-se uma alíquota de 25L de solução diluída de vinagre e transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL. 3 gotas de fenolftaleínas foram adicionadas à alíquota. Repetiu-se para o segundo erlenmeyer.
As duas amostras foram tituladas com solução padronizada 0,09652 mol/L de NaOH, até o ponto de equivalência.
Anotou-se o volume de NaOH gasto, e depois foi calculadoo teor (%) de ácido acético no vinagre.

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