DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA QUÍMICA DE UM SAL DESCONHECIDO

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CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA (2º/2013)

Data da realização do Experimento: 13/09/2013

Itajubá

OBJETIVO (S)

Determinar a formula de um sal desconhecido utilizando os seguintes métodos: Teste da chama, que associa a cor da chama com a presença de elementos químicos metálicos presentes nos sais; Análise por via úmida que associa o precipitado solido ou uma coloração em uma solução do sal e alguns reagentes com possíveis cátions e aníons presentes no sal.

INTRODUÇÃO

        A analize quimica é um metodo de nvestigação utilizado tanto na ciencia como nas situações ordinarias do quotidiano. A quimica analitica qualitativa tem por finalidde identificar os constituintes presentes numa amostra de um material.

        O teste da chama consiste em umidecer a ponta de um fio de platina com ácido cloridrico concentrado, agregar algus cristais do sal em estudo na parte umida do fio de platina e introduzir o mesmo na chama de um bico de bunsen e observar a coloração da chama. A coloração da chama pode ser decomposta em linhas espectrais caracteristicas de cada elemento, ou seja pela cor da chama podemos determinar alguns elementos presentes no sal.

Tabela de Referência 1- Cor de referência para elementos químicos metálicos

Elemento químico	Cor da chama
Sódio (Na)	Laranja escuro
Potássio (K)	Violeta
Cálcio (Ca)	Vermelho tijolo
Bário e molibdênio (Ba e Mo)	Verde limão
Cobre (Cu)	Verde
Magnésio (Mg)	Branco
Chumbo e bismuto (Pb e Bi)	Azul- branco
Lítio (Li)	Vermelho carmim
Estrôncio (Sr)	Vermelho escarlate
Arsênio e antiônio (As e Sb)	Azul

Fonte: Manual de instruções para aulas práticas. Química experimental - Unifei

        Nos ensaios por via úmida adicionamos alguns reagentes em soluções do sal e observamos a formação de um precipitado solido ou o aparecimento de uma coloração especifica

Tabela de Referência 2 – Reações utilizadas na identificação de metais por via úmida, em que    significa formação de precipitado.[pic 3]

Fe2+       Fe3[Fe(CN)6]2     azul[pic 4][pic 5]                                                               Fe3+        Fe[Fe(CN)6]        bege[pic 6][pic 7]    K3[Fe(CN)6]    Cu2+    Cu3[Fe(CN)6]2     verde[pic 8][pic 9]                                                              Co2+       Co3[Fe(CN)6]2     vermelho[pic 10][pic 11]                                                         Ag+      Ag3[Fe(CN)6]       laranja  [pic 12][pic 13]	Cl-        AgCl            branco[pic 14][pic 15] AgNO3        Br-        AgBr            branco amarelado[pic 16][pic 17]                      I-         AgI              amarelo[pic 18][pic 19]
BaCl2             SO42-         BaSO4          branco[pic 20][pic 21]
AgNO3 e BaCl2      sem precipitação        NO3-[pic 22]

Fonte: Manual de instruções para aulas práticas. Química experimental - Unifei.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais:

        1 fio de platina com haste,1 bico de bunsen, 1 vidro de relógio, 1 pedaço de lixa fina, 1 suporte para tubos de ensaio, 3 tubos de ensaio, 1 agitador de plastico, 1 espátula, 1 balança analítica, 1 tripé de ferro, 1 triângulo de porcelana, 1 cadinho com tampa, 1 cronômetro, amostra problema, solução e AgNO3, solução de BaCl2, solução de  K3[Fe(CN)6], solução de HCl, solução de HNO3

Procedimento:

• Teste de chama-análise por via seca

1. Lixamos a extremidade do fio de platina para remover resíduos de sal aderido;
2. Colocamos 10 gotas de ácido cloridrico concentrado no vidro de relógio;
3. Molhamos a ponta do fio de platina no ácido. Com a ponta úmida, aspalhamos pela amostra problema em estudo. Introduzimos a amostra na chama do bico de bunsen. E obeservamos e anotamos a cor da chama.
4. Comparamos a cor da chama obtida com as da tabela de referência e identificamos o possivel cátion presente na amostra.

• Análise por via úmida

1. Em cada um dos três tubos de ensaio colocamos uma pequena porção da amostra e adicionamos uns 2 cm de altura de água destilada;
2. Misturamos até a dissolução completa do sal;
3. No primeiro tubo colocamos 1 gota da soluçao de HCl e 2 gotas da solução de K3[Fe(CN)6];
4. No segundo tubo colocamos 1 gota da soluçao de HNO3 e 2 gotas da solução de AgNO3;
5. No terceiro tubo colocamos 1 gota da soluçao de HCl e 2 gotas da solução de BaCl2. Agitamos as três soluções e observamos a formação de aulgun precipitado ou não;

• Detremiação do número de moleculas de água de hidratação

1. Prendemos o triângulo de porcelana no tripé de ferro, e colocamos o bico de bunsen sob o tripé, ao centro;
2. Pesamos o cadinho com a tampa de porcelana. Anotamos o resultado. Mantendo a tampa sobre o prato da balança, pesamos uma massa de sal hidratato de (5,0[pic 23][pic 24] 0,2) g e anotamos o valor;
3. Colocamos o cadinho semi-tampado sobre o triângulo, e aquecemos o conjunto por 10 minutos. Deixamos o cadinho voltar à temperatura ambiente sobre o triangulo de porcelana;
4. Pesamos novamente a massa do cadinho tampado. Anotamos. Calculamos as massas do sal ( inicial e final subtraindo a massa do cadinho e da tampa) e o número de águas de hidratação (por meio de regra de três).

RESULTADOS

Objeto pesado	Massa (g)
Cadinho	26,3632
Sal	1,9977
Cadinho com sal após 10min de aquecimento	28,0598

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