Densidade de liquidos e solidos
Por: morta15 • 29/6/2015 • Relatório de pesquisa • 315 Palavras (2 Páginas) • 334 Visualizações
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ESTADO SÓLIDO
1) O artigo cita que a partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schorodinger, foi compreendida a relação entre as propriedades químicas dos elementos e sua estrutura eletrônica. Comente.
2) Explique como a afinidade eletrônica e o potencial de ionização, que são propriedades periódicas, podem auxiliar na compreensão da natureza de uma ligação química. Cite um exemplo.
3) O que é energia de rede? Como podemos calcular seu valor?
4) O que é a constante de Madelung? Como ela é deduzida?
5) Como podemos explicar a estabilidade de um sólido? (Born Landé).
6) No artigo, a Tabela 3, compara as energia de rede para alguns compostos iônicos. Estes apresentam cerca de 98% de caráter iônico, porém, o restante se deve a que tipo de interação? Explique.
7) Como a química quântica explica a ligação covalente? Como ela ocorre, e quais as propriedades periódicas que afetam este tipo de ligação?
8) Apresente o diagrama de formação dos orbitais moleculares da molécula de H2. Explique.
9) Como é a energia dos orbitais atômicos e moleculares, e a partir disso, poderíamos explicar a formação de uma ligação química? Explique citando o exemplo da formação de uma molécula de “He2”.
10) Explique orbitais ligantes e antiligantes, a partir da função de probabilidade ψ2.
11) Cite a vantagem e a desvantagem da Teoria do Orbital Molecular (TOM).
12) Explique a formação de uma ligação química de acordo com a TLV (Teoria de Ligação de Valência). Qual a diferença entre esta teoria e a TOM (Teoria do Orbital Molecular)?
13) Explique como se forma a ligação do hidreto de Berílio (BeH2). (Formação de orbitais híbridos).
14) Como a formação de orbitais híbridos pode explicar a geometria do BF3, CH4, e PCl5?
15) Como determina-se a geometria mais estável para uma dada molécula?
16) Como Drude (1900), descreveu a estrutura eletrônica dos metais?
17) Como fica o diagrama de orbitais moleculares na formação da ligação metáica?
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