Distribuição Eletrônica em Camadas e Subcamadas
Artigo: Distribuição Eletrônica em Camadas e Subcamadas. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: lucasmaiiia • 17/9/2014 • Artigo • 677 Palavras (3 Páginas) • 572 Visualizações
segunda-feira, 27 de junho de 2011
A Distribuição Eletrônica
A Distribuição Eletrônica
Distribuição Eletrônica em Camadas e Subcamadas
A distribuição eletrônica significa distribuir os elétrons de um átomo em camadas e subcamadas. É importante termos o conhecimento pelo fato de descobrirmos através dessa distribuição, os elétrons da camada de valência ou da subcamada que farão a ligação de um átomo com outro, para formar as moléculas ou as substâncias.
O Diagrama de Linus Pauling
O diagrama de Linus Carl Pauling, químico americano é o modelo de distribuição eletrônica para qualquer átomo da tabela periódica.
Para a distribuição dos elétrons de qualquer átomo, deve-se obedecer as regras do diagrama.
Os níveis eletrônicos são sete, K, L, M, N, O, P, Q, para os átomos naturais que são 92.
Nível 1 ou camada K, comporta no máximo 2 elétrons.
Nível 2 ou camada L, comporta no máximo 8 elétrons.
Nível 3 ou camada M, comporta no máximo 18 elétrons.
Nível 4 ou camada N, comporta no máximo 32 elétrons.
Nível 5 ou camada O, comporta no máximo 32 elétrons.
Nível 6 ou camada P, comporta no máximo 18 elétrons.
Nível 7 ou camada Q, comporta no máximo 2 ou 8 elétrons.
Os sub-níveis eletrônicos são quatro, s, p, d, f. para os átomos naturais.
O sub-nível s comporta no máximo 2 elétrons.
O sub-nível p comporta no máximo 8 elétrons.
O sub-nível d comporta no máximo 10 elétrons.
O sub-nível f comporta no máximo 14 elétrons.
Esquema da distribuição das camadas e subcamadas eletrônicas de Linus Pauling.
A representação das camadas, número de orbitais e subníveis pode ser esquematizado dessa forma:
Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica é feita com o número de elétrons de cada um dos elementos químicos. O número de elétrons é o mesmo que o do número atômico de cada átomo e esse número de elétrons vai aumentando conforme a sequência dos elementos dispostos na tabela periódica.
As Formas dos Orbitais dos Subníveis “s” e “p”
Os elétrons pertencentes ao subnível “s” formam orbitais esféricos.
Segundo Rutherford-Bohr os elétrons se dispõem em torno do núcleo do átomo em
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