ESTUDO E ANÁLISE DA SOLUBILIDADE DOS ÁLCOOIS E REAÇÃO DE DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE

ESTUDO E ANÁLISE DA SOLUBILIDADE DOS ÁLCOOIS

Para o estudo de solubilidade foram feitas as seguintes soluções:

Solução 1 Solução 2 Solução 3 Solução 4

H2O H2O H2O H2O

+ + + +

Etanol Propanol Butanol Glicerol

Foi verificado que as soluções 1 e 2 se dissolvem na água, enquanto as soluções 3 e 4 (Butanol e Glicerol) não se dissolvem.

Através dessa verificação pode-se afirmar que quanto menos carbonos presentes na composição do álcool, mais fácil será a solubilidade.

No entanto, ao se comparar as soluções 2 e 4, percebe-se que o Propanol possui a mesma quantidade de carbonos que o Glicerol, porém eles se diferem quanto a solubilidade.

Isso ocorre devido à cadeia cíclica do Glicerol, que faz com que as hidroxilas fiquem contidas em seu interior.

Ao final chegamos à conclusão de que compostos com 4 ou mais carbonos em sua composição não são solúveis em água.

REAÇÃO DE REDUÇÃO E OXIDAÇÃO APLICADA NO BAFÔMETRO

A segunda experiência tinha como objetivo explicar o funcionamento do teste do bafômetro através das reações químicas que ocorrem no aparelho.

Inicialmente foi feita uma mistura de duas soluções:

5 ml de Dicromato de Potássio + 5 ml de ácido sulfúrico 20%

A mistura possuia cor alaranjada.

A solução formada reage na presença de álcool, adquirindo coloração esverdeada (formação de aldeído) e depois azulada (formação de ácido carboxílico).

Logo, pode-se concluir que o funcionamento do bafômetro ocorre da seguinte maneira:

I – A solução de Dicromato de Potassio e Ácido Sulfúrico presente no aparelho reduz ao entrar em contato do álcool (álcool é oxidado).

II – A oxidação de álcool primário gera aldeído, mudando a cor da solução para um tom esverdeado, depois gera ácido carboxílico, mudando para um tom azulado.

III – A medição de álcool no sangue é feita pela coloração obtida através da reação.

REAÇÃO DE DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE

Objetivo

Observar a ação desidratante do ácido sulfúrico sobre a sacarose (C12H22O11).

Introdução

O ácido sulfúrico concentrado é um poderoso agente desidratante, reage com a sacarose, removendo a água e deixando um abundante resíduo de carvão. A reação envolvida é:

C12H22O11 (s) → 12 C (s) + 11 H2O (g)