EXTRACCAO DE SUBSTANCIAS NATURAIS

Índice

1. Introdução        

1.1. Objectivos        

1.1.1. Objectivo geral        

1.1.2. Objectivos específicos        

2. Fundamentação teórica        

3. Aula Prática n° 3: Medicamentos        

3.1. Experiência 1: Síntese da Aspirina        

3.1.1. Procedimentos        

3.1.2. Esquema da aparelhagem        

3.1.3. Observações        

3.1.4. Interpretação dos resultados        

3.2. Experiência 2: Recuperação do ácido Acetilsalicílico (AAS) de comprimidos de aspirina        

3.2.1. Procedimentos        

3.2.2. Esquema da aparelhagem        

3.2.3. Observações        

3.2.4. Interpretação dos resultados        

4. Conclusão        

5. Bibliografia        

1. Introdução

O presente relatório da aula prática laboratorial número 3 abordará em torno dos medicamentos, que são substâncias com uma grande relevância no nosso dia-a-dia atendendo as doenças que nos deparamos na nossa sociedade. Em especifico debruçar-se-á da síntese da aspirina. Mas também tratará da recuperação do AAS dos comprimidos da aspirina uma vez que este é o componente fundamental dos mesmos.

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1.1. Objectivos

1.1.1. Objectivo geral

• Obter laboratorialmente a aspirina e o ácido acetilsalicílico a partir de comprimidos de aspirina.    

1.1.2. Objectivos específicos

• Sintetizar a aspirina a partir do ácido salicílico, anidrido acético e ácido fosfórico;
• Recuperar o ácido acetilsalicílico (AAS) de comprimidos de aspirina;
• Calcular a percentagem do ASS contido em cada comprimido. 

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2. Fundamentação teórica

Aspirina (Ácido Acetilsalicílico)

[pic 1]

Ácido 2-acetoxibenzoico

A aspirina (ácido acetilsalicílico) é sintetizada a partir de uma reacção de acetilação do ácido salicílico (composto aromático bifuncional: fenol e ácido carboxílico). E usam-se catalisadores para acelerar a reacção, o ácido fosfórico ou ácido sulfúrico.

Aspirina (Ácido Acetilsalicílico) é um medicamento (fármaco) pertencente ao grupo de anti— inflamatórios não esteroides (AINE), utilizado como anti--inflamatório, anti-réptico, e como analgésico.

A Aspirina é um analgésico, actua aliviando a dor sem causar inconsciência significativa, é um anti-réptico reduz a febre e provoca uma sensação de bem-estar.

O seu mecanismo de acção baseia-se na inibição irreversível da enzima ciclo-oxigenase envolvida na síntese de prostaglandinas:

- A aspirina inibe a primeira etapa da síntese das prostaglandinas, e por isso é um anti—. inflamatório;

-bloqueia a acção de um tromboxano agregador das plaquetas sanguíneas e por isso é um anti— trombolitico  

A aspirina como um analgésico, pode actuar no local da dor impedindo com que o efeito da dor chegue no sistema nervoso central – SNC (analgésico periférico). Também pode actuar perifericamente através da modificação dos impulsos nervosos na origem.

A Aspirina (Ácido Acetilsalicílico) ou ainda ácido 2-acetoxibenzoico é constituída por 80% de Ácido Acetilsalicílico e 10— a 20 % de amido.

A Aspirina (Ácido Acetilsalicílico) é insípida e menos irritante para o estômago, por ser menos ácido que o ácido salicílico.

3. Aula Prática n° 3: Medicamentos  

3.1. Experiência 1: Síntese da Aspirina

Material	Reagentes
-Mini— Lab -Funil de vidro; -Vareta de vidro; Espátula; Balança; -Copo de precipitação; -Papel de filtro; Proveta graduada.	- Anidrido acético; - Acido fosfórico a 85%; - Acido salicílico;

                                                                   

3.1.1. Procedimentos

1. Num tubo de ensaio, introduziu-se 1.1 g de ácido salicílico, 2.5 ml de anidrido acético e uma gota de ácido fosfórico.
2. Montou-se a aparelhagem e aqueceu-se a mistura sob agitação durante 20min a temperatura de 75— 80º C.
3. Retirou-se a aparelhagem do fogão e gotejou-se 1ml de água pelo tubo refluxo. Terminada a evaporação do ácido acético, adicionou-se 10ml de água.

4. Deixou-se a mistura arrefecer a temperatura ambiente. Filtrou-se a mistura e lavou-se o precipitado com 2-3ml de água destilada.

3.1.2. Esquema da aparelhagem

3.1.3. Observações

Quando levou-se a aparelhagem contendo a mistura de ácido salicílico, anidrido acético e ácido fosfórico ao aquecimento observou-se que paulatinamente os cristais do ácido salicílico iam dissociando-se até sua dissolução completa, sendo que a mistura tomou uma coloração fracamente castanha, findados os 20minutos de aquecimento.

Ao gotejar-se a água sobre o tubo de refluxo libertou-se uma substância com o cheiro de vinagre. Depois da evaporação completa da substância, quando adicionou-se mais água e deixou-se a mistura resultante arrefecer a temperatura ambiente observou-se a formação gradual de um precipitado de cor branca.