Evidências de Reações Químicas

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Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

Prática nº 4

EVIDÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

Aluno: Lorena Monique Barbosa Rodrigues

Curso: Química - Bacharelado

Matrícula: 353969

Prof.: Dr.ª Izaura Diógenes

Fortaleza, 20/06/2013

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OBJETIVOS

1. Verificar se houve reações químicas através dos resultados dos procedimentos experimentais.
2. Identificar os diferentes tipos de precipitados.
3. Utilizar as propriedades químicas de um composto para identificá-lo.

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INTRODUÇÃO

        

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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

PARTE A: MUDANÇA DE COR

Misturou-se em um tubo de ensaio, 1 ml da solução de 0,2 mol.de CuSO   e 1 ml de 0,2 mol. de Fe2(SO4)3.Foram feitas observações antes e depois de os reagentes serem colocados em contato. Em outro tubo de ensaio, foi realizado o mesmo teste, agora com 1 ml de K2CrO4 0,3 mol. e 1 ml de HSO4 1 mol.. Em um terceiro tubo de ensaio, o experimento foi repetido com 1 ml de CuSO 0,2 mol. e 1 ml de NHOH 3 mol.. Os resultados foram anotados em uma tabela.[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

PARTE B: TIPOS DE PRECIPITADO

         Nesse procedimento foi observado e comparou-se os precipitados obtidos através das reações abaixo, colocando os reagentes correspondentes a cada reação em quatro tubos de ensaio diferentes, observando as mudanças ocorridas e a velocidade da sedimentação. Os resultados foram anotados em uma tabela.

1. 1 ml de HCl 1 mol. + 1 ml de AgNO 0,1 mol.[pic 12][pic 13][pic 14]
2. 1 ml de BaCl 0,1 mol. + 1 ml de HSO 1 mol.[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
3. 1 ml de MgCl 0,1 mol. + 1 ml de NaOH 3 mol.[pic 20][pic 21][pic 22]

D) 1 ml de NaSO  0,1 mol. + 1 ml de HSO 1 mol.[pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29]

PARTE C: REAÇÃO COM FORMAÇÃO DE GÁS

        Observou-se as mudanças ocorridas nas seguintes reações:

1. No primeiro tubo de ensaio: 1 ml de NaHCO 0,2 mol. + 1 ml de HCl 1 mol.[pic 30][pic 31][pic 32]
2. No segundo tubo de ensaio: algumas gramas de Mg  +  + 1 ml de HCl 1 mol.[pic 33][pic 34]

PARTE D: PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM COMPOSTO

        Nesse procedimento realizamos várias analises das propriedades químicas do sulfato de cobre (CuSO), dicromato de potássio (K) , cloreto de magnésio (MgCl), hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (NaCO) com os reagentes ácido sulfúrico (HSO) e hidróxido de amônio (NHOH). Utilizando seis tubos de ensaio, adicionou-se em um 1ml de CuSO , no segundo 1ml de K, no terceiro 1 ml de MgCl, no quarto 1 ml de NaOH e no quinto 1 ml de NaCO e no sexto 1 ml de uma substância desconhecida encontrada na bancada cujo objetivo é identifica-la após o procedimentos.Em todos os tubos de ensaio foi adicionado 1ml de HSO 1 mol. e observou-se as mudanças.[pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50]

        O procedimento foi repetido usando novamente seis tubos de ensaio com as mesmas substâncias dos seis primeiros, mas agora utilizando 1 ml de NHOH 3 mol. em cada tubo como segundo reagente.Os resultados foram anotados em uma tabela.[pic 51][pic 52]

PARTE E: EXEMPLO DE ANÁLISE QUALITATIVA

1. Determinação do níquel: em um tubo de ensaio com 1 ml de solução 0,1 mol. de NiCl em HCl 0,1 mol., acrescentou-se três gotas de NH, observou-se o que aconteceu e em seguida adicionou-se cinco gotas do reagente dimetilglioxima (CHCNOHCH) em solução alcoólica 1% e novamente observou-se o resultado.[pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58]
2. Determinação do ferro:em um segundo tubo de ensaio utilizou-se 1 ml de uma solução de FeCl 0,1 mol. em HCl 0,1 mol.  incolor e acrescentou-se 1 ml de NHSCN 0,1 mol..[pic 59][pic 60][pic 61][pic 62][pic 63]
3. Determinação de cloreto: no terceiro tubo de ensaio utilizou-se 1 ml de uma solução contendo NaCl 0,1 mol. e acrescentou-se três gotas da solução de AgNO.[pic 64][pic 65]

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

• Parte A

        O objetivo desse procedimento era examinar as mudanças de cor ocorridas nos reagentes e a partir delas determinar se houve reação química, atentando para o fato de que nem toda mudança de cor caracteriza uma reação química, visto que pode ser resultado de uma simples combinação de cores dos reagentes. Utilizando no primeiro tubo de ensaio1 ml da solução de 0,2 mol.de CuSO   e 1 ml de 0,2 mol. de Fe(SO). No segundo 1 ml de K 0,3 mol. e 1 ml de HSO 1 mol. e no terceiro 1 ml de CuSO 0,2 mol. e 1 ml de NHOH 3 mol.. Observe os resultados na tabela a seguir:[pic 66][pic 67][pic 68][pic 69][pic 70][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 76][pic 77][pic 78][pic 79][pic 80]