Formulário de físico-química
Por: Maria Fernanda Ribeiro • 25/11/2015 • Exam • 1.132 Palavras (5 Páginas) • 206 Visualizações
[pic 1]ICS – Instituto de Ciências e Saúde
Físico-Química Curso: biomedicina Prof. Barbieri
Mol=> [pic 2]
Densidade => [pic 3]
Concentração comum => [pic 4]
OBS m1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m = massa da solução
n1 = mol do soluto n2 = mol do solvente n = mol da solução
M1 = massa molar do soluto M2 = massa molar do solvente M = massa molar da solução
[pic 5][pic 6][pic 7]
M [g/mol] m [g][pic 8]
[pic 9]
Molaridade => [pic 10] ou [pic 11] ou [pic 12]
Titulo => [pic 13] sendo m = m1 + m2 ou [pic 14] ou [pic 15]
[pic 16]
Fração molar => [pic 17] ou X2 = n2 / (n2 + n1)
Equivalente-grama => elemento químico E = A / v , onde A e o átomo-grama e v é a valência
Ácido E = A / H+, onde A e a molécula-grama e v é no de H ionizável
Base E = A / OH- , onde A e a molécula-grama e v é v é no de OH ionizável
Sais E = A / v , onde A e a molécula-grama e v é a valência total do íon
Oxiredutor E = M /Δ onde A e a molécula-grama e Δ é a variação do nóx
[pic 18][pic 19]
Normalidade = > N = e1 / V ou [pic 20] ou N = m . M [pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]
E[pic 26][pic 27]
Tonometria => [pic 28] Δp = p2 – p
Onde Δp = abaixamento absoluto da pressão de vapor
p = pressão máxima de vapor da solução
p2= pressão máxima de vapor do solvente
Kt = constante tonoscópica
W = molalidade
Ebuliometria => Δte = t – t2 [pic 29] [pic 30]
Onde ΔTe = elevação da temperatura de ebulição da solução
t = temperatura da solução
t2= = temperatura de ebulição do solvente puro
T= Temperatura absoluta de ebulição do solvente puro (K)
Kt = constante ebulioscópica
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