Método de Mohr

Química Analítica Experimental 11ª.

Professor: Ana Paula.

Alunos: Denys Souza Pereira e Stephanie Borges Vieira.

Questões

1. Por que é necessário fazer a prova em branco?

        R: Para ver se a água (que pode conter alguma quantidade de cloreto) está interferindo e se o indicador está virando na faixa adequada para ele.

2. Considerando que o Kps(AgCl) = 1,56 x 10-10, qual a concentração de cloreto no ponto de equivalência?

        R: No ponto de equivalência a concentração de cloreto é a raiz quadrada do Kps, ou seja, 1,25·10-5 M.

3. Por que o pH deve ser controlado no Método de Mohr?

        R: Porque os indicadores variam sua faixa de viragem de acordo com o pH da solução. 

4. Traçar uma curva de titulação (pAg x VAg). Verificar se o valor teórico de VAg é igual ao valor experimental encontrado. Explique.

        R: No início da titulação o volume de titulante adicionado é igual a zero, portanto:

pCl antes da adição de AgNO3: [Cl-]= 0,077mol L-1 

                                                  pCl = -log[Cl-]    

                                                  pCl = 1,11      

Kps = [Ag+][Cl-] = 1,82 x 10-10 

           log[Ag+] + log[Cl-]= log (1,82 x 10-10)

           -log[Ag+] - log[Cl-]= -log (1,82 x 10-10)

           pAg + pCl = 9,74        

           pAg = 9,74 – pCl    

           pAg = 8,63

•  Gráfico do resultado experimental de pAg x V (Ag/em mL).

[pic 1]

• Gráfico do resultado teórico de pAg x V (Ag/em mL) de 0,100M de NaCl com uma solução Equimolar de Nitrato de Prata.

[pic 2]

        O valor teórico de  VAg  é inferior ao valor experimental. Isso ocorreu provavelmente pelo fato da determinação do ponto de viragem ter sido visual (através do uso de um indicador) e com isso, ele é obtido com menor exatidão. Se fosse utilizado um equipamento mais preciso para medir o PAg, o valor experimental de  VAg teria sido mais próximo do valor teórico.