O Equilíbrio Químico

RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL

Título da aula prática:

                                                    Equilíbrio Químico

Relatório Nº 01                        Data da aula: 25/04/2017

                                                                              Disciplina: Química Analítica Qualitativa

                                                                              Docente Responsável: Profª Drª Dileize V. Silva

                                                   Acadêmico: Fernanda Thietdke

                                              Série: 2º       Turno: noturno

Nota: ________

Data de entrega do relatório: 09/05/2017

1. INTRODUÇÃO (1,0): ________

As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no inverso, dependendo de algumas condições. Quando uma reação se inicia, os produtos da reação começam a se formar e reagirão entre si, formando uma reação reversível. [1]

A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações diretas e inversas continuam a ocorrer, com a velocidade igual, porem opostas. [2]

À proporção que vão acontecendo à reação as concentrações dos reagentes vai diminuindo até um ponto que permanece constante. Esse ponto que as concentrações permanecem constantes é chamado estado de equilíbrio. [2]

O principio regedor do deslocamento do equilíbrio químico é o principio de Le Chatelier, esse principio fala que quando um sistema em equilíbrio sofre ação de forças externas, o sistema tende a se deslocar no sentido de minimizar a ação aplicada, procurando uma nova situação de equilíbrio. Tem alguns fatores que deslocam o equilíbrio químico, como concentração, temperatura, pressão e volume. [3]

Os cromatos metálicos são sólidos coloridos, quando solúveis em água produz soluções amarelas. Na presença de soluções ácidas (íons hidrogênio), os cromatos são convertidos em dicromato, os dicromatos produzem soluções aquosas de cor laranja. A transformação inversa é produzida por álcalis (íons hidroxila). [1]

Os cromatos dos metais alcalinos e de cálcio e magnésio são solúveis em água. A maioria dos os cromatos metálicos é insolúvel em água. Os dicromatos de sódio, potássio e amônio são solúveis em água. [1]

1.  OBJETIVOS (0,5): ________

-Estudar sistemas em equilíbrio químico.

-Verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.

1. METODOLOGIA (2,0): ________

1. Materiais, reagentes e equipamentos

6 tubos de ensaio pequeno;

Estante para tubo de ensaio;

2 pipetas graduada de 5 mL;

2 pipetas de Pasteur;

Caneta de retroprojetor:

Solução de dicromato de potássio;

Solução de cromato de potássio;

Solução de ácido clorídrico 1,0 molL-1;

Solução de hidróxido de sódio 1,0 molL-1.

1. Procedimento experimental

Etapa 1: com o auxilio de uma pipeta graduada adicionou-se 5 mL de solução de cromato de potássio( K2CrO4)em um tubo de ensaio (TUBO 1), e 5 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em outro tubo (TUBO 2). Anotou-se a cor de cada solução. Reservaram-se os mesmos.

Etapa 2: pegou-se outros dois tubos de ensaio e adicionou-se 10 gotas de cromato de potássio em um tubo (TUBO 3) e 10 gotas de dicromato de potássio em outro tubo( TUBO 4). Em cada um deles adicionou-se alternadamente gotas de hidróxido de sódio 1,0 molL-1 e observou a mudança de cor. E reservou-se essas soluções para a etapa 5.

Etapa 3: pegou-se outros dois tubos de ensaio e  adicionou-se 10 gotas de cromato de potássio em um tubo (TUBO 5) e 10 gotas de dicromato de potássio em outro tubo (TUBO6). Em cada um deles adicionou-se alternadamente gotas de ácido clorídrico 1,0 molL-1, e observou a mudança de cor. E reservou-se essas soluções para a etapa 4.

Etapa 4: acrescentou-se, gota a gota , de hidróxido de sódio 1,0 molL-1 a um dos tubos da etapa 3 até a mudança de cor. E anotou-se a cor final.

Etapa 5: em um dos tubos da etapa 2, acrescentou-se gota a gota de ácido clorídrico 1,0 molL-1 até a mudança de cor. E anotou-se a cor final.

1.  Toxicidade das substâncias químicas utilizadas no experimento

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