O Físico Química
Por: Luan Guilherme • 10/1/2022 • Abstract • 1.047 Palavras (5 Páginas) • 72 Visualizações
Objetivo: (Hidrólise), realizar o equilibrio iônico em soluções salinas.
(Tampão), Solução realizada com um ácido fraco, com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base citada, com o objetivo de fazer com que o pH não varie na reação.(1)
Materiais e reagentes : (Hidrólise)
Materiais
Balança | Papel indicador universal |
Balão volumétrico de 50mL | Pipeta graduada 5mL,10mL |
Bastão de vidro | Conta gotas |
Bécher de 50mL,100mL | Proveta de 5mL,10mL |
Espátula | Estante de tubos de ensaios |
Reagentes
Acetato de amônio (NH4Ac) | Carbonato de sódio(Na2CO3) | Carbonato de amônio ((NH4)2CO3) |
Acetato de sódio (NaOAc) | Cloreto de ferro III (FeCl3) | Fosfato monossódico(NaH2PO4) |
Água destilada | Fenolftaleína(C20H14O4) | Sulfato de cobre(CuSO4) |
Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S) | Fita de Magnésio(Mg0) | Sulfato de ferro II(FeSO4) |
Bicarbonato de sódio(NaHCO3) | Fosfato de dissódico(Na2HPO4) | Cloreto de sódio (NaCl) |
Bissulfato de sódio(NaHSO4) | Fosfato trissódico (Na3PO4) | Sulfato de Potássio(K2SO4) |
Materiais e Reagentes (Tampão)
Materiais
Bécher de 50mL,100mL,250mL | Pipeta graduada de 1mL,5mL,10mL |
Proveta de 5mL,10mL,50mL | Estante de tubos de ensaios |
Conta gotas | |
Água destilada | Fucsina Básica (C20H19N3HCl) |
Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S) | Solução de Ácido Clorídrico(HCl)1,0mol/L-1 |
Fenolftaleína(C20H14O4) | Solução de Amônia(NH3) 0,40 mol/L-1 |
Solução de acetato de sódio (NaOAc) 0,20 mol/L-1 | Solução de cloreto de amônio(NH4Cl)0,20mol/L-1 |
Solução de ácido acético(HOAc)0,20mol/L | Tampão amoniacal(1:1) 0,10 mol/L |
Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,30mol/L-1 | Solução de Hidróxido de sódio(NaOH) 3,0 mol/L-1 |
Procedimento experimental (Hidrólise)
1.Calculou-se antes da prática os calculos necessário por cada determinado grupo.
1.1 pH de soluções salinas
1.1. Preparou-se 50mL 0,10mol/L das soluções q serão citadas no item 1.2.
1.2. Pegou-se a estante de tubo de ensaio contendo 10 tubos e foi certificado q eles estavam limpos e secos, foi adicionado aproximadamente 3mL de cada soluções respectivamentes elas são: NaCl, K2SO4, NH4Cl, NaHCO3, NaOAC, Na2CO3, (NH4)2CO3, NaHSO4 e NH4Oac, o ultimo tudo deve conter so 3mL de água destilada.
1.3. Testou-se o pH de cada uma das soluções com o papel indicador universal e com o azul de bromotimol(C27H28Br2O5S).
1.4. Anotou-se os resultados obtidos na tabela 1 e foi dito se o caráter da molécula era basico, ácido ou neutro.
2. pH de Sais de Fosfato
2.1. Preparou-se 50mL das soluções a seguir: Na3PO4, Na2HPO4 e NaHPO4.
2.2. Testou-se o pH de cerca de 3mL de cada uma das soluções citadas a cima com o papel indicador universal e com fenolftaleína(C20H14O4).
3. pH de Sais Ácidos
3.1. Preparou-se 50mL das soluções 0,10mol/L-1 das seguintes substancias: FeCl3 e AlCl3.
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