PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS

Beatriz do Carmo de Lima

Julia Xavier Lazarini

Yasmin Nathally Bandeira Mendes Cruz

CONDUTIMETRIA INDIRETA

Dosagem de ácidos: padronização de solução de ácido clorídrico e dosagem de ácido acético em vinagre

Belo Horizonte

 2020

Beatriz do Carmo de Lima

Julia Xavier Lazarini

Yasmin Nathally Bandeira Mendes Cruz

  CONDUTIMETRIA INDIRETA

Dosagem de ácidos: padronização de solução de ácido clorídrico e dosagem de ácido acético em vinagre

Relatório realizado pelos alunos de Engenharia Química pela disciplina de Laboratório de Análise Instrumental da Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais.

Orientador(a): Prof. Lucilaine Valéria de Souza Santos

Belo Horizonte

2020

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO        4

1.1 Condutimetria indireta        4

1.2 Constante da célula condutimétrica        4

2 OBJETIVO        5

3 MATERIAIS, REAGENTES E PROCEDIMENTO        5

3.1 Materiais        5

3.2 Reagentes        5

3.3 Procedimento        5

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS OBTIDOS        6

6 CONCLUSÃO        12

7 REFERÊNCIAS        12

        1 INTRODUÇÃO

1.1 Condutimetria indireta

        A condutimetria é um método analítico o qual baseia-se na medição da condutividade elétrica de uma solução considerando-se a mobilidade dos íons nela presentes sob a influência de um campo elétrico. O valor da condutividade se dá a partir do número de cátions e ânions presentes e de seus respectivos raios (chamados raios hidratados).

        .

1.2 Constante da célula condutimétrica

        ...

2 OBJETIVO

A prática objetiva determinar por meio da titulação condutimétrica o fator de correção do ácido clorídrico e a dosagem de ácido acético em amostra de vinagre, a partir das curvas de calibração.

3 MATERIAIS, REAGENTES E PROCEDIMENTO

3.1 Materiais

• Balão volumétrico de 100,0mL;
• Béqueres;
• Bureta;
• Pipetas volumétricas de 10 mL, 25 mL e 100 mL;
• Agitador magnético;
• Sonda de condutividade;
• Braço mecânico;
• Estante para tubos;
• Eletrodo combinado para medida de condutividade.

3.2 Reagentes

• Solução padrão de hidróxido de sódio 0,1000 mol L-1 com fator de correção 1,02;
• Amostra de HCl 0,1 mol L-1;
• Amostra de vinagre (3 a 4,5% m v-1 de ácido acético)
• Água ultrapura;

3.3 Procedimento

Inicialmente foi realizada a montagem para a titulação condutimétrica utilizando da sonda de condutividade, condutivímetro, bureta, barra magnética e chapa de agitação.

Logo após, foi iniciado a realização da primeira titulação. Por meio de duas pipetas volumétricas, foi adicionado 125 mL de água ultrapura e utilizando de outra pipeta volumétrica 10,00 mL de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 em um béquer com capacidade de aproximadamente 150 mL. Se fez necessário um maior volume de água no experimento para que a sonda de condutimetria estivesse completamente imersa na solução. Em seguida, foi adicionado em uma bureta a solução padrão de hidróxido de sódio 0,1000 mol L-1. Para a leitura de condutividade, inicialmente foi lido a condutividade da solução sem o titulante, após isso foi iniciado a titulação condutimétrica adicionando incrementos de 0,50 mL do titulante.

Para a segunda titulação, com objetivo de diluir o vinagre, foi adicionado em um balão de 100,00 mL uma alíquota de 10,00 mL do vinagre. Após isso, 10,00 mL da solução diluída foi adicionado em um béquer contendo 125,00 mL de água ultrapura. Novamente foi medido o valor da condutividade da solução antes de iniciar a titulação. A solução padrão utilizada foi o hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 e foi adicionado incrementos de 0,50 mL do titulante, verificando a variação da condutimetria.

Realizada as medições, todos os valores obtidos da condutividade foram anotados. A partir disso, foi construído as tabelas 1 e 2, seguido de gráficos de condutividade em função do volume adicionado do titulante para ambos os experimentos.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS OBTIDOS

Fundamentado nos valores de condutividade obtidos nos experimentos, foi possível construir tabelas relacionando os valores da condutividade  lida e corrigida com os valores dos incrementos do titulante. Para cálculos da condutividade corrigida foi utilizado a equação 1[pic 2]

                                            eq. 1[pic 3]

Onde  é a condutividade lida,  o volume inicial do titulado, correspondendo a 135,00 mL e  o volume dos incrementos do titulante.[pic 4][pic 5][pic 6]

Baseado nesses dados foi construído a tabela 1 com os valores obtidos no experimento da padronização do HCl

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