Preparação e Fatoração da Solução de Nitrato de Prata e Determinação do Teor de Cloreto no Soro Fisiológico

Colégio Estatual Baldomero Barbará Técnico em Química

Preparação e Fatoração da Solução de Nitrato de Prata e

Determinação do Teor de Cloreto no Soro Fisiológico

Barra Mansa, 06 de novembro de 2018.

Introdução

O nitrato de prata resulta do ácido nítrico diluído sobre a prata. É muito solúvel em água, libertando prata quando em contato com substâncias orgânicas. Todos os sais de prata são venenosos.

O nitrato de prata é encontrado no mercado em excelentes condições de pureza, não é higroscópico e o sal dessecado pode ser conservado inalterado em frascos acastanhado com rolha esmerilhada. Porém, dependendo das condições de manuseio e de armazenagem, o nitrato de prata pode sofrer oxidação. Devido a isto, recorremos a via indireta para o preparo de solução. A concentração é determinada em relação ao cloreto de sódio (padrão primário); a titulação geralmente é conduzida segundo o método de Mohr. O cloreto de sódio é um excelente padrão primário. O reagente é levemente higroscópico, devendo ser dessecado em estufa mediante aquecimento a 300ºC e resfriado no dessecador contendo sílica gel. Adicionando a solução de nitrato de prata a uma solução de cloreto, à qual se tenha adicionado pequeno volume de solução indicadora  de cromato de potássio, haverá formação de precipitado branco de cloreto de prata, enquanto houver íons cloreto na solução:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Quando todos os ânions cloreto tiverem sido precipitados, formará um precipitado vermelho tijolo de cromato de prata. Esta solução de AgNO3 é aplicada rotineiramente no controle de qualidade, para a detecção do grau de pureza do cloreto de sódio comercial em amostras na indústria de alimentos, cosméticos e medicamentos. Faz-se necessária a padronização da solução de AgNO3,para garantir a precisão da análise. Evitando equívocos, e garantindo a repetibilidade dos resultados da análise do teor de Cloreto.

No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata. Conforme descritas as reações a seguir.

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

K2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3

Vermelho

Existem fatores importantes a serem considerados no método de Mohr, são elas a concentração do indicador e o pH da solução.

Se o pH da solução for inferior a 6,5, a concentração do íon cromato é de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata, já não é mais atingido e, consequentemente, o indicador deixa de funcionar, uma vez que este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O (precipitado preto).

O método não deve ser utilizado para a determinação de cloretos de cátions que hidrolisam originando soluções ácidos, tais como cloreto de alumínio, ferro, zinco, etc. Além disso não devem estar presentes cátions como Cu2+, Ni3+, Co2+, Ba2+ e Pb2+.

Objetivo

Preparar e padronizar a solução de AgNO3 e determinar o teor de cloreto presente no soro fisiológico.

Materiais

Preparo e fatoração da solução de AgNO3

• 1 Becker de 50 ml
• 1 Erlenmeyer de 250 ml
• Funil
• Pisete
• Balão volumétrico de 200 ml
• Balão volumétrico de 250 ml
• Bastão de vidro
• Suporte universal
• Bureta de 50 ml
• Solução de AgNO3 0,02 M
• Cloreto de sódio
• Indicador de cromato de potássio a 5%
• Balança analítica

Titulação do soro fisiológico com AgNO3

• Balão volumétrico de 200 mL
• Pipeta volumétrica de 20 e 25 mL
• 1 Erlenmeyer de 250 ml
• Balão volumétrico de 200 ml
• Suporte universal
• Bureta de 50 ml
• Pisete
• Solução de AgNO3 0,02 M F= 0,9312
• Soro fisiológico
• Indicador de cromato de potássio a 5%

Preparo e padronização da solução de AgNO3

Cálculo

Inicialmente fez-se o cálculo para saber a massa que seria tomada. Foi utilizada a formula:

C=M1/MMxV(L)

Onde: C=0,02Mol/L M1=?

MM=169g/Mol V(L)=0,25L=250Ml

Fazendo o cálculo o resultado em massa foi: 0,845 g.

Após a determinação da massa, utilizou-se o Becker para se fazer a pesagem.

A massa real foi de 0,8476g

Preparo da solução

Em seguida foi adicionado ao Becker cerca de 20 ml de água destilada, e a solução foi homogênizada, logo após a solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 ml e foi adicionado água até completarmos o volume desejado.

Posteriormente a solução foi transferida para um frasco  limpo e rinsado.

Padronização da solução

 Para a padronização da solução de AgNO3, foi preciso pesar a massa de 0,0293 g de cloreto de sódio seco em estufa a 110°C por 1-2 horas, os valores reais estão abaixo:

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