Quimica analitica quantitativa

Atividade programada de Química Analítica Quantitativa

Gabarito das questões Objetivas

1. Um analista precisa preparar um volume de 1,5L uma solução de nitrato de prata  (AgNO3)  0,5 mol/L a partir de seu sal.

1. Calcule a massa de AgNO3  necessária para preparar 1,5L desta solução.( Massa Atômica dos elementos: N =14, O=16, Ag =  107,86)

AgNO3= 108+ 14 + (16 x 3) = 170

1 mol AgNO3__________ 170

0,5 mol AgNO3_________ X

X= 170 x 0,5

             1

X= 85g

1. Calcule a concentração desta mesma solução de g/L

C = m/ v

C= 85/1,5 L

C=  57 g/L

1. Que o volume da solução 0,5 M de AgNO3 é necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,1M?

Ci. Vi = Cf. Vf

0,5 * Vi = 0,1 * 500

0,5 * Vi = 50

Vi = 100 mL (resposta em mL) pode ser dada em Litro também

2-  Com base na curva de titulação de um ácido fraco com uma base forte mostrada na Figura 1, responda

[pic 1]

a) Qual o pH do ponto de viragem da titulação? pH = 8,5 (só observar no gráfico bem no ponto de equivalência)

b) Sabendo que a concentração da base forte utilizada para titular 10 mLde ácido fraco é 0,15 mol/L. Qual a concentração do ácido titulado?

C ácido * V ácido = C base * V base

Ca * 0,01 = 0,15 * 0,025 (volume está em Litros)

Ca = 0,375 mol/L

1. Se você tivesse que escolher um indicador ácido-base qual você escolheria para fazer a mesma titulação pelo método colorimétrico? Justifique (utilize dados da literatura).

O indicador deve ser escolhido devido a faixa de valores de pH que fazem parte da faixa de viragem (7 a 10), no gráfico o ponto de viragem é correspondente ao pH 8,5 então o indicador usado será a fenolftaleína que reagirá nesta faixa de valores.

1. Faça uma breve descrição datécnica de espectroscopia no UV-VIS aplicada a determinação quantitativa de compostos orgânicos e inorgânicos (Princípios da técnica, descrição da lei de Beer, curva de calibração e cálculos. Pode usar um exemplo de determinação para explicar a técnica se achar melhor)

O Espectrofotômetro é um instrumento de análise, utilizado em laboratórios de pesquisa, capaz de medir e comparar a quantidade de luz (radiação eletromagnética) absorvida, transmitida ou refletida por uma determinada amostra, e a partir destas informações determinar a concentração da solução e a visualização de um gráfico (curva de calibração)

O gráfico é gerado a partir de dados obtidos na técnica, sendo a absorbância a informação mais útil para a determinação da concentração.

Fontes de radiação: lâmpadas para cada comprimento de onda -  Lâmpada de filamento de Tungstênio: produz uma radiação útil na faixa de 320 a 2500 nm. Lâmpada de descarga de Deutério: produz radiação útil para o espectrofotômetro na faixa de 200 a 400 nm.Lâmpada de vapor de Mercúrio: produz uma radiação útil para o espectrofotômetro na faixa de 300 a 600 nm.(OPCIONAL APENAS PARA ILUSTRAÇÃO, PQUE A PROF. COMENTOU ALGUMA COISA SOBRE AS LAMPADAS)