CQ212 – Química Geral Experimental: Projeto de Experimento Livre |
Nome dos integrantes da equipe ISABELA CRISTINE CAMILO |
Turma D1 | Bancada E |
Tema sorteado: Compostos inorgânicos |
Titulo dado ao experimento dentro do tema: Um experimento com propostas múltiplas para um laboratório de química geral |
Objetivos da execução do experimento: Possibilitar o aprendizado por meio de diferentes técnicas laboratoriais como, purificação de substâncias, filtração, preparo de soluções, recristralização, dentre outros. |
Resumo das atividades a serem desenvolvidas no experimento: Nesse experimento será sintetizado do sal do actinômetro de Parker por meio de cloreto de ferro (III) e oxalato de potássio, com o objetivo de fazer a titulação do composto formado e determinar a quantidade de água de cristalização e a quantidade de oxalato, no composto. |
Cronograma das atividades de cada aula |
Primeira aula Síntese de K3[Fe(C2O4)3 ].3H2O (sal do actinômetro de Parker) por meio de FeCl3 e K2C2O4. Determinação da quantidade de água de cristalização. Preparação da solução de permanganato de potássio. | Segunda aula Titulaçao do sal do actinômetro de Parker por meio de H2SO4 e KmnO4 Determinação da quantidade de oxalato. |
Materiais necessários |
Vidrarias(tipo e quantidade) - 2 béquer 250 ml; -2 bastão de vidro; - 2 vidros de relógio; -1 pipeta volumetrica 5ml; - 1 bureta -1 almofariz e pistilo; - 1 espátula; - tela de amianto - bico de gás; - funil de Büchner; - garras; -mufa; - suporte universal; -pinças; - banho-maria; - estufa; - dessecador; - termometro; | Reagentes(nome e quantidades) - 12g K2C2O4 - 8 ml FeCl3 0,4 g/ml - H2SO4 1,0 mol/l - ±20g KmnO4 (valor depende da obtenção de resultados pode ser encontrado na fármacia) - CH3OH (usado para lavagem do sólido) |
Procedimento (descrição detalhada) - Sistema fotossensível, recomenda-se que se realize sobre o abrigo de luz. Em um béquer, pese 12 g de oxalato de potássio e adicione cerca de 20 ml de água destilada. (Lembre-se de pesar o béquer sozinho)
- Em outro béquer, aqueça a uma temperatura de 60 °C a solução de oxalato de potássio e 8,0 ml de uma solução de 0,4 g/ml de cloreto de ferro (III). Após obter a temperatura necessária, misture as duas soluções sob agitação vigorosa. Continue a agitação por mais 10 minutos.
- Com o auxílio de um banho de gelo, esfrie a solução a uma temperatura de 0 °C, deixe o ali por 30 minutos
- Usando o funil de Büchner, filtre o sólido formado, ainda no funil lave o sólido com 2 ml água gelada.
- Sem sair do funil lave o sólido com duas porções de metanol gelado (cuidado, substância tóxica), para remover o excesso de água.
- Com o auxilio de um almofariz e pistilo, triture o sólido até obter um sólido de granulação fina. Leve-o à uma capela sob ventilação e deixe-o secar por cerca de 10 minutos (ao abrigo e luz)
- Lave (detergente e água) dois vidros de relógio e coloque-os na estufa por 30 minutos. Retire-os (não encostar diretamente os dedos). Deixe-os esfriarem até a temperatura ambiente. Pese-os e adicione a cada um deles, aproximadamente metade do sólido preparado anteriormente e pese novamente (para maior precisão, pese várias vezes)
- Pegue os vidros de relógio (com o sólido) e coloque-os na estufa por 90 minutos. Após isso retire-os da estufa e deixe-os esfriarem no dessecador, até atingirem a temperatura ambiente. Pese os vidros de relógio com as amostras e determine a nova massa do sólido após a eliminação da água de cistalização;
- Guarde o sólido em um béquer e envolva o béquer em papel alúminio (cubra bem para evitar a exposição de luz). (Nessa parte em diante não serão utilizados valores. pois é necessário saber quanto será obtido com o experimento e caso o projeto seja aceito, o tema será bem aprofundado.) . faça a solução de permanganato de potássio.Espere a próxima aula.
- Na proxima aula, será tratado o sal do actinômetro de Parker com ácido sulfirico 1,0 mol/l e Com a bureta será feita a titulação com permanganato de potássio em um Erlenmeyer. Sempre observando a coloração da solução. Após a obtenção da cor desejada, cesse a titulação e com o auxilio de um termometro, meça a temperatura da reação. (importante sempre observar a mudança na cor e anotar tudo)
- Realizar os cálculos para determinar a quantidade de oxalato.
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Referências Bibliográficas
- SIMONI, Déborah A.; ANDRADE, João A. FAIGLE José F. G.; SIMONI, José A.
<> - BARBIERI, Aline; FRITZEN, Aline Fatima FRITZEN; OLIVEIRA Ana Paula; MEIRA, Jeferson. Síntese de um actinômetro. EbaH. Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAAek6QAJ/relatorio4>.
ANIL, J. Elias. A Collection of Interesting General Chemistry Experiments. Editora university press, 2002. - VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO. Ufjf. Disponível em: <http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_11.pdf>
- Preparation of Potassium tris(oxalate) ferrate(III) trihydrate. K3[Fe(C2O4)3].3H2O. Academia.edu. Disponível em <
https://www.academia.edu/24329822/Preparation_of_Potassium_tris_oxalate_ferrate_III_trihydrate._K3_Fe_C2O4_3_.3H2O> |
