REAÇÕES COM METAIS EM HCl

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2

REAÇÕES COM METAIS EM HCl

INTRODUÇÃO

Os metais são substâncias muito abundantes na natureza, sendo encontrados geralmente sob a forma de minério, que é depois transformado para que se possa extrair o metal.

As propriedades dos metais

• Têm brilho metálico.
• São geralmente sólidos à temperatura ambiente (com poucas exceções, como o Mercúrio).
• São maleáveis (podem ser dobrados com facilidade) e dúcteis (suportam a deformação).
• São bons condutores de corrente elétrica.
• São bons condutores de calor.
• Os pontos de fusão e de ebulição são geralmente elevados, mas variam bastante.
• Apresentam uma densidade elevada.

A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar Gás Hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxica.

Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a ordem de reatividade mostrada abaixo:

[pic 1]

Ou seja, antes do Hidrogênio os metais reagem com o ácidos, como por exemplo o Ácido Clorídrico (HCl).

OBJETIVO

Demonstrar a reação de alguns metais com o Ácido Clorídrico;

METODOLOGIA

MATERIAIS:

1. 3-Tubos de Ensaio;
2. 1-Estante para tubos de Ensaio;
3. Pinça Metálica
4. Balão para festa
5. Fósforo

SOLUÇÕES E SOLUTOS

1. Solução de Ácido Clorídrico (HCl à 3 mol)
2. Fitas de Magnésio (Mg)
3. Pedaços de Zinco (Zn)
4. Fios de Cobre (Cu)

PROCEDIMENTOS REALIZADOS

        Com os três tubos de ensaio na estante, foram colocados em cada um uma certa quantidade igual de Ácido Clorídrico (3 Mols).

I – Primeira Etapa:

No primeiro tubo de ensaio, foram adicionados ao ácido alguns fios de cobre (Cu), ocasionando a reação:

 Cu  +  2HCl  →  CuCl2  +  H2

Observado a reação e anotado os resultados.

II- Segunda Etapa:

No segundo tubo de ensaio, foram adicionados ao ácido alguns pedaços de Zinco (Zn), ocasionando a reação:

 Zn +  2HCl  →  ZnCl2  +  H2

Observado a reação e anotado os resultados.

III- Terceira etapa:

No terceiro tubo de ensaio, foram adicionados ao ácido várias fitas de Magnésio (Mg), ocasionando a reação:

 Mg +  2HCl  →  MgCl2  +  H2

Observado a reação e anotado os resultados.

RESULTADOS E DISCURSOES

Dessa forma, pôde-se observar que os metais Magnésio (Mg) e Zinco (Zn) são mais reativos do que Hidrogênio, logo, podem reagir quimicamente com ácidos e descolar esse elemento em sua forma gasosa.

Reação: Zn +  2HCl  →  ZnCl2  + 

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