RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: CALIBRAÇÃO DE VIDRARIA
Por: anne321 • 17/5/2015 • Relatório de pesquisa • 1.105 Palavras (5 Páginas) • 685 Visualizações
Universidade Federal do Amazonas – UFAM
Química (Licenciatura) – IE12
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Calibração de vidraria
Abril – 2015
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Calibração de vidraria
Relatório de aula prática para obtenção de nota parcial da disciplina IEQ351 – Química Analítica Experimental F, do curso de Licenciatura em Química.
Manaus, 27 de Abril de 2015
1. INTRODUÇÃO
Bons resultados no laboratório dependem da manipulação correta dos equipamentos utilizados. A calibração desses equipamentos é de suma importância e deve ser feita periodicamente em vidrarias volumétricas e graduadas como pipetas, buretas, provetas, balões volumétricos, e etc. A calibração verifica se a medida obtida por um equipamento é compatível com o esperado, corrigindo qualquer tipo de erro, reduzindo, assim, custos com desperdícios e retrabalhos. A má calibração ou não calibração das vidrarias pode apresentar resultados não confiáveis.
Na hora da pesagem dos recipientes são importantes alguns cuidados, como não tocá-los diretamente com a mão, mantendo-os limpos e livres de gordura. A vidraria deve ser pesada em temperatura ambiente, evitando erros de pesagem. A balança analítica é um instrumento muito sensível, e por isso deve-se mantê-la sempre limpa, anotando a medida mais exata possível.
O procedimento de análise da precisão das vidrarias dá-se através de uma equação fundamental, a da densidade dos líquidos, “d = m/v” onde “d” é a Densidade do líquido utilizado, “m” é a Massa do mesmo, e “v” é o Volume do líquido, valor que deve ser encontrado, em função da temperatura do líquido, obtido por aferição com termômetro. Ainda utilizando a equação, obtemos “v = m/d”, já que “V” é o valor a ser encontrado.
2. RESULTADOS
Primeiramente obteve-se a massa da proveta de 50 mL e a temperatura da água. Logo após, verificou-se a massa da proveta com 50 mL, 30 mL e 10 mL de água destilada, respectivamente. Repetiu-se o procedimento 3 vezes para cada volume.
proveta + 50 mL água destilada proveta + 30 mL água destilada proveta + 10 mL água destilada
119,7365g 100,2198g 80,3310g
119,7363g 100,2080g 80,3262g
119,7364g 100,2016g 80,3224g
• Determinação de volume para 50 mL (procedimento realizado três vezes):
1ª. Massa da proveta vazia: 69,9548g
Massa da água destilada + proveta: 119,7365g
Massa da água destilada: 119,7365 – 69,9548 = 49,7817g
Para calcular o volume da água temos d = m/v, ou seja v = m/d.
Densidade da água à 27º = 0.996512 g/cm³
Volume da água = 49,7817 / 0.996512 = 49,9558 mL
2ª. Massa da proveta vazia: 69,9548g
Massa dá água destilada + proveta: 119,7363g
Massa da água destilada: 119,7363 – 69,9548 = 49,7815g
Volume da água: V = 49,7815 / 0.996512 = 49,9556 mL
3ª. Massa da proveta vazia: 69,9548g
Massa dá água destilada + proveta: 119,7364g
Massa da água destilada: 119,7364 – 69,9548 = 49,7816g
Volume da água: V = 49,7816 / 0.996512 = 49,9557 mL
Percentual de erro:
49955,8 - 49955,6 = 0,2 / 49955,8 = 0.000004 x 100 = 0.0004% (Aceitável)
Volume médio da água destilada: 49,9557 mL
• Determinação de volume para 30 mL (procedimento realizado três vezes):
1ª. Massa da proveta vazia: 69,9548g
Massa da água destilada + proveta: 100,2198g
Massa da água destilada: 100,2198 – 69,9548 = 30,2650g
Para calcular o volume da água temos d = m/v, ou seja v = m/d.
Densidade da água à
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