RELATÓRIO: INDICADORES E PAPEL INDICADOR DE PH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA

SETOR DE ENGENHARIAS, CIÊNCIAS AGRÁRIAS E DE TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL

BRUNO EDUARDO MIGUEL VIEIRA

EDUARDO SPINARDI LOS

RELATÓRIO: INDICADORES E PAPEL INDICADOR DE PH

PONTA GROSSA

2022

1 DISCUSSÃO

A aula realizada no dia 01/11/2022 teve como objetivo apresentar aos estudantes de Engenharia civil os processos de medição de potencial hidrogeniônico (pH) de diversos compostos, como sais, bases e ácidos. A prática teve também a função de mostrar os indicadores ácido-base, que servem para realizar a medição do pH, sendo eles na maioria compostos orgânicos que, quando entram em contato com certa concentração hidrogeniônica.

A medição do pH serve para comparar substâncias e dizer qual delas apresenta maior acidez ou maior basicidade.

Quando se observa a concentração de H+ em certa solução, nota-se que os resultados são, na maioria das vezes, números de ordem -1 a -14, que na prática são números inviáveis de se trabalhar. Então, por conta disso, usa-se a Relação 1 para determinar o potencial hidrogeniônico de uma solução.

                                                                                           ( 1 )[pic 1]

Dessa maneira, os valores obtidos de pH serão valores no intervalo [0,14], onde de 0 a 7 é um pH ácido e de 7 a 14 é um pH básico, como mostra a Figura 1.

Figura 1 – Escala de pH com exemplos de produtos[pic 2]

Fonte: BATISTA, Carolina. Conceito e determinação de pH e pOH. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/ph-e-poh/>. Acesso em: 7 nov. 2022.

‌

1. INDICADORES UTILIZADOS

Foi utilizado diversas substâncias em tubos de ensaios para determinar a coloração adquirida ao entrar em contato com um ácido e uma base, que pode ser observado na Tabela 1. Foi também utilizado o papel tornassol, junto ao papel indicador universal para determinar o pH de diversas substâncias, processo distribuído na Tabela 2. E por fim, foi usado o pHmetro para determinar o pH das substâncias já determinadas pelo papel indicador universal para fins de comparação, onde pode-se observar na Tabela 3.

2 EXPERIMENTO PROPOSTO

2.1 MATERIAL UTILIZADO[pic 3]

2.2 INDICADORES – TRANSIÇÃO DE COR

Para esse procedimento, foi colocado em 16 tubos de ensaio cerca de 3 mL de água destilada; Em metade dos tubos foi adicionado 1 gota de solução de HCl 6 mol. L-1 e na outra metade 1 gota de solução de NaOH 6 mol. L-1.

Na sequência, foi adicionado 4 gotas de cada indicador em um tubo que continha ácido e 4 gotas em um que continha base, para assim observar a coloração adquirida.

As colorações são observadas na Tabela 1.

Tabela 1 – Coloração adquirida dos indicadores ácido-base

Fonte: Os autores

2.3 DETERMINAÇÃO DO PH DE UMA SOLUÇÃO

Neste procedimento, foi adicionado em béqueres aproximadamente 10 mL das seguintes soluções:

[pic 4]

Em seguida, com o auxilio de uma pinça, foi inserido tanto o papel tornassol vermelho e azul quanto o papel indicador universal nas 10 soluções e posteriormente anotado na Tabela 2 o que foi observado.

Tabela 2 – Dados da observação dos papeis tornassol e indicador universal

Fonte: Os autores

Para finalizar o experimento, utilizou-se o pHmetro para determinar o pH mais precisamente de cada umas das soluções da Tabela 2, dessa forma foram obtidos os resultados que estão distribuídos na Tabela 3.

Tabela 3 – Dados obtidos através do pHmetro

...