RELATÓRIO OBTENÇÃO DE SUBSTÂNCIAS PURAS ATRAVÉS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

RELATÓRIO OBTENÇÃO DE SUBSTÂNCIAS PURAS ATRAVÉS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

COMPONENTES: Anna Beatriz, Ian e Marcos

VITÓRIA, 2018

1. Introdução

A reação química é uma mudança qualitativa na composição química das substâncias envolvidas, em que essas modificações ocorridas resultarão em novas substâncias. As reações são apresentadas pelas equações químicas:

2H2  + O2 → ​ 2H2 O

Lemos o sinal + como ´reage com´ e a seta ´produz´. As fórmulas químicas a esquerda representam as substâncias de partida, os reagentes e as da direita são as produzidas na reação, os produtos. Os números diante das fórmulas são os coeficientes, importantes no processo de balanceamento. [1]-68p

 A estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidade de reagentes e produtos na reação química. Ela é de suma importância para entre algumas coisas, informar o reagente limitante(aquele que, teoricamente, é totalmente consumido na reação) e em excesso(o que não será totalmente consumido). Por meio da estequiometria ocorre o processo de balanceamento das equações químicas, (representado pelos coeficientes, os números diante das fórmulas) o qual deve ser realizado sempre que se deseja retirar alguma informação acerca da reação.

A formação de um produto na forma realmente pura, só é obtida quando os reagentes são misturados em proporções estequiométricas exatas ou eliminado após a reação, o(s) subproduto(s) ou o excesso de reagente(s). Se a reação ocorrer em meio aquoso, se tem que eliminar a água, por meio da dissociação. Ademais, se obtivermos como resultado mais de uma substância, teremos na verdade uma mistura, que deverá ser fracionada, separando-se as substâncias divergentes.

1. Objetivos

Objetivos gerais:

1. Obter substâncias novas a partir das reações químicas;
2. Balanceamento de equações;
3. Identificação de reagente limitante e em excesso

Objetivo específico:

1. Produção do agente coagulante (Hidróxido Férrico) e, a partir dele, o pigmento inorgânico Òxido Férrico.

1. Materiais e Parte experimental

1. 2 béqueres de 100mL( VIDROLABOR e QUALIVIDROS);
2. FeCl3.6H20(Cloreto Férrico Hexahidratado), armazenado no pote  da DINÂMICA 500g, com validade 01/2018);
3. NaOH(Hidróxido de Sódio) no pote ALPHATEC 500g, com validade 11/01/2016);
4.  Papel de filtro quantitativo ( UNIFIL 12,5 Diâmetro, pesando 1,096g a unidade, com validade 11/2018);
5. 2 Espátulas
6. 1 balança semi analítica( Marte)
7. 1 funil
8. 1 béquer de 50 mL( NALGON)
9. 1 pipeta de Pasteur;
10. 1 vidro de relógio;
11. 1 bastão de vidro;
12. 1 anel me metal com mufa;
13. Suporte universal;
14. Estufa;
15. Dissecador.

  A parte experimental subdividiu-se nas seguintes etapas:

1. Pesou-se 1,101g de FeCl3.6H20, em um béquer e o dissolveu em 80mL de água destilada;
2. Pesou-se num outro béquer, 0,455 g de NaOH, reagente analítico. Depois adicionou- se a solução de FeCl3 agitando vigorosamente, com auxílio de um bastão de vidro, por dois minutos;
3. Aguardou-se 5 minutos para ocorrer o processo de decantação, entre o precipitado(corpo de fundo) e o sobrenadante, colocando apenas o sobrenadante, em outro béquer, adicionando 2 gotas de Tioceanato;
4. Adicionou-se água destilada ao béquer que foi usado para preparar a solução de Cloreto Férrico, com o objetivo de reaproveitar o FeCl3 restante. Em seguida colocou-se no béquer contendo o precipitado, ao qual logo em seguida foi retirado o sobrenadante. Depois foi repetido procedimento(III);
5. Suspendeu-se o precipitado em 10mL de água destilada;
6. Filtrou-se o mesmo com auxílio de um papel de filtro quantitativo( UNIFIL 12,5 Diâmetro, com validade 11/2018), e o sobrenadante foi recolhido em um outro béquer;
7. Secou-se o precipitado em estufa, em média a 229 graus Celsius;
8. Após a secagem, colou-se o precipitado já seco, no Dessecador, para abaixar à temperatura ambiente;
9. Mediu-se a massa do precipitado já seco, obtendo o resultado de 2,358g. Essa medida foi necessária para posteriormente calcular o rendimento.

1. Resultados e Discussões

 Para realização desta prática usou-se o NaOH(Hidróxido de Sódio), e a equação balanceada (reação de dupla troca, a qual  corresponde a reação entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas), para o cálculo de massa teórica, ultilizando as massas molares de cada elemento Químico:

                                 FeCl3+ 3NaOH→Fe(OH)3 + 3NaCl

270,19g de FeCl3.6H2O---------------------3x 40g de NaOH             1g                       ---------------------           x X=0,44g de NaOH