RESUMO - FUNÇOES INORGÂNICAS

Funções Inorgânicas

Química

 ➦ Ácidos

                                                                 

● Substancia que quando dissolvida  em agua libera o íon H+.               ➙ Identificação da força de um ácido

MODERADO	FORTES	FRACOS
HF	HCl, HBr, HI (família 7ª)	Demais hidrácidos.

● Doador de prótons H+                                                            

 ➙ Quanto a presença ou não de oxigênio

➣ Hidrácidos: Não apresentam oxigênio em suas moléculas..

➣ Oxiácido: Apresentam oxigênio em suas moléculas.                                                    

 ➙ Quanto ao numero de hidrogênios ionizáveis                                       ➣ Pela diferença entre o nº de O e H

➣ Monoácidos: HCl, HCN, e H³PO²                                                 ➣ Se ∆ for maior ou igual a 2 = FORTE                                            

➣ Diácidos: H²SO4, H²S, H³PO³                                                     ➣ Se ∆ for igual a 1 = MODERADO

➣ Triácidos: H³PO4                                                                   ➣ Se ∆ for igual a 0 = FRACO

➣ Tetrácidos: H4P²O7, H4SiO4

➙ Quanto à volatilidade

➣ Ácidos voláteis: baixos pontos de ebulição

Ex: Todos hidrácidos.

➣ Ácidos fixos: altos pontos de ebulição

Ex: Todos oxiacidos

➙ Quanto ao numero de elementos

➣ Binários         ➣ Quaternário      

➣ Ternário

➤  Grau de ionização

●   Indica a porcentagem de eletrólito que sofre

 

      Dissociação   ao ser dissolvido em água.[pic 1]

   

 [pic 2]

 

➤ Nomenclatura dos ácidos 

- HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

HCl – ácido clorídrico( acido muriático)

HBr – ácido bromídrico

H²S – ácido sulfídrico (enxofre)

HCN – ácido cianídrico

- OXIÁCIDOS

Ácido + prefixo + nome do elemento + sufixo

PREFIXOS

- HIPO: elemento central com menor número de oxidação

- PER: elemento central com maior numero de oxidação

INFIXO ( quantidade de oxigênio)

- ICO: maior numero de nox

- OSO: menor número de nox

➦ Bases

● Substancias que em solução aquosa dissociam-se produzindo o ânion hidróxido (OH).;

 

➙ Quanto a solubilidade em água e força

➣ Muito solúveis: bases de metais alcalinos

➣ Pouco solúveis: bases de met. Alcalinos terrosos

EXCETO: Be(OH)² e Mg(OH)²

➣ Insoluveis: as demais bases

➙ Quanto a volatilidade

➣ As bases são compostos iônicos, portanto são fixas, com exceção do  HIDROXIDO DE AMONIO (NH4OH), que possui pouco OH na sua molécula por ocorrer no processo inverso.

➤ Nomenclatura das bases

➙Bases de NOX fixo

 Hidróxido + nome do cátion

➙ Bases de NOX variável

 Hidróxido de + nome do cátion + nox do cátion em algarismos romanos

 

Fe(OH)² - hidróxido de ferro II

Fe(OH)³ – hidróxido de ferro III

Pb(OH)² - hidróxido de chumbo II

Pb(OH)³ - hidróxido de chumbo IIII

➦ Sais

● Reação entre um acido e uma base = neutralização

● Apresentam OH e H

➙ Características do sais

- Compostos iônicos

- Sólidos nas condições ambientes

- Sabor salgado

- São fixos (baixa volatilidade)

- Conduzem corrente elétrica em solução aquosa

➙ Classificação dos sais

➣ SAIS NORMAIS: não apresentam hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos

➣ HIDROGENOSSAIS: produtos de neutralizações parciais de ácidos

➙ Quanto à presença de água no reticulo cristalino

➣ ANIDROS: não possuem água no seu retículo cristalino.

EX: NaCl, K²SO4, ZnSO4

➣ HIDRATADOS: apresentam água no retículo  cristalino.

EX: CaCl² . 10 H²0 e CuSO4 . 5H²O

➤ Nomenclatura dos sais

 ➙ Regras gerais

SUF DO ACIDO	SUFIXO DO SAL
ÍDRICO	ETO
ICO	ATO
OSO	ITO

➙ Nomenclatura geral

Nome do anion + de + nome do cátion

Anion = negativo

Cátion = positivo

➦ Óxidos

● Compostos binários que têm o oxigênio como elemento mais eletronegativo.

 

➤ Classificação dos  óxidos

➙ Óxidos moleculares