RESUMO - FUNÇOES INORGÂNICAS
Por: leeetttt55554 • 6/8/2019 • Trabalho acadêmico • 1.491 Palavras (6 Páginas) • 176 Visualizações
Funções Inorgânicas
Química
➦ Ácidos
● Substancia que quando dissolvida em agua libera o íon H+. ➙ Identificação da força de um ácido
MODERADO | FORTES | FRACOS |
HF | HCl, HBr, HI (família 7ª) | Demais hidrácidos. |
● Doador de prótons H+
➙ Quanto a presença ou não de oxigênio
➣ Hidrácidos: Não apresentam oxigênio em suas moléculas..
➣ Oxiácido: Apresentam oxigênio em suas moléculas.
➙ Quanto ao numero de hidrogênios ionizáveis ➣ Pela diferença entre o nº de O e H
➣ Monoácidos: HCl, HCN, e H³PO² ➣ Se ∆ for maior ou igual a 2 = FORTE
➣ Diácidos: H²SO4, H²S, H³PO³ ➣ Se ∆ for igual a 1 = MODERADO
➣ Triácidos: H³PO4 ➣ Se ∆ for igual a 0 = FRACO
➣ Tetrácidos: H4P²O7, H4SiO4
➙ Quanto à volatilidade
➣ Ácidos voláteis: baixos pontos de ebulição
Ex: Todos hidrácidos.
➣ Ácidos fixos: altos pontos de ebulição
Ex: Todos oxiacidos
➙ Quanto ao numero de elementos
➣ Binários ➣ Quaternário
➣ Ternário
➤ Grau de ionização
● Indica a porcentagem de eletrólito que sofre
Dissociação ao ser dissolvido em água.[pic 1]
[pic 2]
➤ Nomenclatura dos ácidos
- HIDRÁCIDOS
Ácido + nome do elemento + ídrico
HCl – ácido clorídrico( acido muriático)
HBr – ácido bromídrico
H²S – ácido sulfídrico (enxofre)
HCN – ácido cianídrico
- OXIÁCIDOS
Ácido + prefixo + nome do elemento + sufixo
PREFIXOS
- HIPO: elemento central com menor número de oxidação
- PER: elemento central com maior numero de oxidação
INFIXO ( quantidade de oxigênio)
- ICO: maior numero de nox
- OSO: menor número de nox
➦ Bases
● Substancias que em solução aquosa dissociam-se produzindo o ânion hidróxido (OH).;
➙ Quanto a solubilidade em água e força
➣ Muito solúveis: bases de metais alcalinos
➣ Pouco solúveis: bases de met. Alcalinos terrosos
EXCETO: Be(OH)² e Mg(OH)²
➣ Insoluveis: as demais bases
➙ Quanto a volatilidade
➣ As bases são compostos iônicos, portanto são fixas, com exceção do HIDROXIDO DE AMONIO (NH4OH), que possui pouco OH na sua molécula por ocorrer no processo inverso.
➤ Nomenclatura das bases
➙Bases de NOX fixo
Hidróxido + nome do cátion
➙ Bases de NOX variável
Hidróxido de + nome do cátion + nox do cátion em algarismos romanos
Fe(OH)² - hidróxido de ferro II
Fe(OH)³ – hidróxido de ferro III
Pb(OH)² - hidróxido de chumbo II
Pb(OH)³ - hidróxido de chumbo IIII
➦ Sais
● Reação entre um acido e uma base = neutralização
● Apresentam OH e H
➙ Características do sais
- Compostos iônicos
- Sólidos nas condições ambientes
- Sabor salgado
- São fixos (baixa volatilidade)
- Conduzem corrente elétrica em solução aquosa
➙ Classificação dos sais
➣ SAIS NORMAIS: não apresentam hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos
➣ HIDROGENOSSAIS: produtos de neutralizações parciais de ácidos
➙ Quanto à presença de água no reticulo cristalino
➣ ANIDROS: não possuem água no seu retículo cristalino.
EX: NaCl, K²SO4, ZnSO4
➣ HIDRATADOS: apresentam água no retículo cristalino.
EX: CaCl² . 10 H²0 e CuSO4 . 5H²O
➤ Nomenclatura dos sais
➙ Regras gerais
SUF DO ACIDO | SUFIXO DO SAL |
ÍDRICO | ETO |
ICO | ATO |
OSO | ITO |
➙ Nomenclatura geral
Nome do anion + de + nome do cátion
Anion = negativo
Cátion = positivo
➦ Óxidos
● Compostos binários que têm o oxigênio como elemento mais eletronegativo.
➤ Classificação dos óxidos
➙ Óxidos moleculares
...