Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico

POLO PIRAÍ

Licenciatura em Química

2017/1

Química Geral III

Tutor(a): Natália

Pratica I

Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico

Rosa Maria Santini Prado

13111070033

I – Introdução: Numa reação química uma situação de equilíbrio se dá quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Esse sistema poderá sofrer alguma perturbação o que o fará se comportar como o enunciado do Princípio de Le Chatelier:

“Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. ”

II - Objetivos: O objetivo deste experimento é estudar essas situações de equilíbrio analisando o aspecto visual apresentado pelas reações.

III – Materiais:

tubos de ensaio

Estante para tubo de ensaio

conta-gotas

pipetas

solução de cromato de potássio (K2CrO4) 1 mol/L

solução de cloreto de bário (BaCl2)1 mol/L

ácido clorídrico ( HCl) 6,0 mol/L

hidróxido de sódio (NaOH)6,0 mol/L

Ácido acético (CH3COOH) 0,1 Mol/L

Acetato de sódio

Alaranjado de metila

Fenolftaleína

IV – Procedimento:

• Identificar os tubos de ensaio como números 1 para o K2CrO4 e 2 onde será adicionado ao K2CrO4 o BaCl2.

• Adicionar ao tubo 1 - 2mL de K2CrO4 (amarelo) 1 mol/L, adicionar 5 gotas de HCl 6 mol/L, o tubo foi agitado levemente e observou-se mudança de cor para alaranjado. Após, adicionar gotas de NaOH 6 mol/L, agitar, observou-se que a coloração retornou ao amarelo. Adicionar novamente HCL 6 mol/, agitar e novamente retorna a coloração alaranjada , adicionar gota a gota NAOH 6 mol/L e constatou-se o retorno a coloração amarela.

• Adicionar ao tubo 2 - 2mL de K2CrO4 (amarelo) 1 mol/L, adicionar 10 gotas de BaCl2 1 mol/L, agitar e observar o ppt amarelo na solução amarela. Adicionando HCl 6mo/L a solução se torna alaranjada e o ppt vai d esaparecendo.

• Num outro tubo identificado , colocar 3 mL de água e adicionar 1 gota de alaranjado de metila. Adicionar 2 gotas de HCl 6 mol/L e observa-se a coloração vermelha. Adicionando 4 gotas de NaOH houve a mudança na cor para amarelo.

• Em outro tubo identificado, repetimos a operação

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