Relatorio de Laboratorio

Fundação Municipal de Ensino de Piracicaba

Escola de Engenharia de Piracicaba

Engenharia Mecânica

Laboratório de Química Fundamental

Prof. Dr. Sérgio Arnosti Junior

Preparação do Sulfato Ferroso (FeSO4)

Guilherme Salvian RA:201710491

João Paulo Alves RA:201710660

Lucas Faxina RA:201710397

Renan Stengher RA:201710634

Guilherme Salvian RA:201710491

João Paulo Alves RA:201710660

Lucas Faxina RA:201710397

Renan Stengher RA:201710634

Preparação do Sulfato Ferroso (FeSO4)

Relatório n° 01 apresentado a

disciplina de Laboratório de

Química Fundamental

como registro de aula prática

realizada no dia 11 de maio de 2017.

Prof. Dr. Sérgio Arnosti Junior

Sumário

1. Introdução ...........................................................................................................xx
2. Objetivo...............................................................................................................xx
3. Materiais e Reagentes..........................................................................................xx
4. Procedimento Experimental................................................................................xx

1. Introdução

A aula prática foi realizada no laboratório de química do EEP-Piracicaba, no dia 11 de maio de 2017, com os alunos do 1º semestre de Engenharia Mecânica, ministrado pelo professor Sérgio Arnosti Junior.
Nesta aula observamos um simples modo de extrair o sulfato ferroso através de reações químicas de ácido com uma liga metálica (palha de aço), esse processo foi realizado através da aplicação de ácido sulfúrico para que acontecesse a seguinte reação:

 Fe(s) + H2SO4(aq)                 FeSO4. 7H2O(aq) + H2(g)[pic 1]

 Sulfato de Ferro Heptahidratado e Hidrogênio.

De acordo com a equação balanceada, verifica-se que 1 mol de Fe reage com 1 mol de H2SO4 produzindo 1 mol FeSO4 e 1 mol de H2.  

1. Objetivo

        Obtenção do sal sulfato ferroso (II) a partir da palha de aço e ácido sulfúrico e utilizando técnicas de separação e purificação de misturas.

1. Materiais e Reagentes

• Erlenmeyer de 250mL
• Papel de filtro quantitativo
• Balança Analítica
• Baqueta de vidro
• Béquer de 100mL
• Gelo
• Provetas de 100 e 25mL
• Tenaz
• Chapa aquecedora
• Funil analítico
• Suporte universal com argola
• Bomba de vácuo
• Kitassato
• Conexões de silicone
• Alonga de borracha
• Funil de Buchner
•  Estufa
• Vidro de Relógio

• Acetona
• Álcool etílico
• Palha de aço

1. Procedimento Experimental

1. Pesou-se aproximadamente 3,0 g de palha de aço diretamente em um Erlenmeyer de 250 mL.
2. Mediu-se seca de 53 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L com o auxílio de uma proveta sobre a palha de aço no erlenmeyer.
3. Coloque o Erlenmeyer sobre uma chapa aquecedora na capela e inicie o aquecimento da mistura. Com o auxílio de uma tenaz segure firmemente o Erlenmeyer e agite a mistura com uma baqueta de vidro.  Mantenha o aquecimento, em ebulição, até que toda a palha de aço de origem a uma solução esverdeada, com pequena quantidade de fuligem.
4. Em um suporte universal monte conjunto de filtração simples utilizando filtro de papel, funil de vidro e argola. Filtre a solução esverdeada ainda quente recolhendo o filtrado em um béquer. Observe a aparência do resíduo retido no papel filtro e logo em seguida descarte-o no lixo.
5. Coloque a solução esverdeada obtida no filtrado em um banho de gelo. Deixe alguns minutos para garantir o completo resfriamento do filtrado.
6. Adicione-se cerca de 15 mL de álcool etílico à solução mantendo-se no banho de gelo. Observe. Se perceber demora na formação do sólido, raspe firmemente a baqueta de vidro na parede no béquer que contem o material.
7. Aguarde alguns minutos para que a maior parte do composto cristalize e decante.
8. Filtrou-se o sólido obtido com o sistema a vácuo. Importante: pesar o papel de filtro seco antes de iniciar a filtração.
9. No momento de filtragem lave o béquer com acetona ou éter etílico, deixando-o no sistema de filtração até que a maior parte do material esteja parcialmente seco.
10. Retire o papel de filtro com o sólido, adapte-o sobre o vidro de relógio, previamente identificado.
11. Leve-se para secar na estufa por cerca de 1(uma) hora. Deixe o sal esfriar lentamente, por cerca de 2 horas, pelo menos.
12. Pese-se o conjunto papel + composto. Desconte a massa do papel de filtro seco e com o valor de massa para o sal obtido calcule o rendimento da reação.

1. Resultados e Discussão.

        Massa molar dos compostos:

                  Fe = 56g/mol

        H2SO4 = 98g/mol

        FeSO4 = 152g/mol

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