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Relatorio de phmetria

Por:   •  22/10/2018  •  Trabalho acadêmico  •  806 Palavras (4 Páginas)  •  421 Visualizações

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01-Introduçao:


Potencial Hidrogeniônico, mais popularmente conhecido pH, é usado para indicar acidez, neutralidade ou alcalinidade. Para se fazer a mediação exata do pH se usa o método eletrométrico ou pontenciométrico, que é feita a partir de aparelhos denominados pH-metros ou pontenciométricos. Para se medir a basicidade ou acidez da solução posso também utilizar o método colorimétrico, que se dá pelo uso de indicadores, porém não vou conseguir definir com exatidão o pH.
A medida do Ph se dá através de uma escala de 0 a 14, quando o pH se encontra abaixo de 7 a substância é dita como ácida, quando o pH é 7, neutra, e quando está acima de 14, básica. O pH considerado ótimo para que se ocorra a maioria das reações no nosso organismo se localiza entre 4,0 e 6,0. Então é válido ressaltar que a mudança brusca do pH pode acarretar danos nas reações, por isso se faz uso das reações tampões para que a variação do pH seja mínima, para que não haja prejuízos ao meio

O pH=-log[H+] O medidor de pH (pHmetro) consiste em um potenciômetro junto a um eletrodo, que faz a leitura da solução. Sua leitura é feita em função da tensão, medida em milivolts (mV) gerados pelo eletrodo na amostra, essa tensão é convertida para a escala convencional de pH, de 0 a 14. 
Nessa Prática, a leitura de pH foi feita usando um Phmetro eletrônico, onde o aparelho é calibrado de acordo com os valores de cada solução de calibração. A leitura do aparelho é feita em função da leitura de milivolts ou pH que o eletrodo gera quando submerso na amostra. 

02-objetivo

Aprender a operar phmetros, desde a etapa de ligar o aparelho e calibrar, até efetuar a leitura dos resultados obtidos. Entender como o mesmo funciona

03-Matérias e reagentes

Béquer

Barra de agitador magnético

Gral e pistilo

Pipeta

Phmetro

Supor universal

3.1-Reagentes

Agua destilada

Etanol

Comprimido de AAS

Soluções tampão

Soluções padrão de NaOH

04-Procedimentos experimentais

Experimento 01: Calibração do PHMETRO

1-Verificou-se a voltagem do equipamento  

2-Utilizou-se para calibrar  soluções tampão pois possuem valores de PH determinado e estáveis 4,7 e 10 essas soluções são preparadas no laboratório ou podem ser adquiras prontas .

3-Ligamos o instrumento e aguardou a estabilização  do display

4-Lavou-se o eletrodo com agua destilada .absorveu-se o excesso de agua com papel  macio                                                                

5-Configurou-se o equipamento

6-Introduzil-se o eletrodo na solução 1 solução tampão (PH=7) lavou-se e secou o eletrodo

7-Selecinou-se a  2 solução tampão (PH=4) e lavou-se e secou o eletrodo

8- Selecionou-se a 3 solução tampão (PH=10) e lavou-se e secou o eletrodo

9-Após a calibraçao o equipamento foi utilizado .

Experimento 2  (Comprimido:AAS Infantil)

1-Colocou-se um comprimido de AAS infantil em um gral e trituro-o com auxilio de um pistilo.

2- Transferiu-se para um béquer e adicionou-se 50 ml de etanol e agitou para dissolver.

3- Adicionaram-se 150 ml de agua destilada e uma barra de agitação magnética

4 Calibrou-se o pHmetro.

5- Lavou-se o eletrodo e colocou-se imerso na solução a ser titulada.

6-Colocou-se solução padrão de NaOH em uma bureta de 50 ml, e anotou-se a concentração .

7-Titulou-se de ml em ml para localizar o ponto de equivalência  (P.A).

8-Usou-se o volume P.E. como guia ,titulou-se uma nova solução .

9-Repetiu-se o item 8.

10-Tabelou-se os resultados.

11-Contrui-se a curva  no excel  PHxV

12- Calculou-se a concentração de acido do acetilsalicílico no comprimido.

  Experimento 3 (comprimido AAS ADULTO)

1-Colocou-se um comprimido de AAS ADULTO em um gral e trituro-o com auxilio de um pistilo.

2- Transferiu-se para um béquer e adicionou-se 50 ml de etanol e agitou para dissolver.

3- Adicionaram-se 150 ml de agua destilada e uma barra de agitação magnética

4 Calibrou-se o pHmetro.

5- Lavou-se o eletrodo e colocou-se imerso na solução a ser titulada.

6-Colocou-se solução padrão de NaOH em uma bureta de 50 ml, e anotou-se a concentração .

7-Titulou-se de ml em ml para localizar o ponto de equivalência  (P.A).

8-Usou-se o volume P.E. como guia ,titulou-se uma nova solução .

9-Repetiu-se o item 8.

10-Tabelou-se os resultados.

11-Contrui-se a curva  no excel  PHxV

12- Calculou-se a concentração de acido do acetilsalicílico no comprimido.

05-RESULTADOS

Experimento-02 AAS INFANTIL

Tabela 1:

Volume

pH

0

3,49

1

3,70

2

3,91

3

4,12

4

4,46

5

4,84

6

5,53

6,8

6,92


[pic 1]

Tabela 2:

Volume

pH

0

3,37

1

3,60

2

3,86

3

4,11

4

4,36

5

4,67

6

5,27

6,6

6,53

6,7

6,90


[pic 2]

Tabela 3:

Volume

pH

0

3,61

1

3,72

2

3,93

3

4,17

4

4,45

5

4,90

6

5,88

6,3

7,05


[pic 3]

Experimento-03 AAS ADULTO

Tabela 1:

Volume

pH

0

3,18

1

3,25        

2

3,29

3

3,37

4

3,43

5

3,49

6

3,58

7

3,62

8

3,67

9

3,74

10

3,78

11

3,83

12

3,87

13

3,91

14

3,97

15

4,00

16

4,06

17

4,10

18

4,15

19

4,21

20

4,27

21

4,32

22

4,36

23

4,41

24

4,48

25

4,55

26

4,62

27

4,70

28

4,80

29

4,92

30

5,05

31

5,25

32

5,56

33

6,12

33,8

6,90

33,9

6,98

[pic 4]

Tabela 2:

Volume

pH

0

3,18

1

3,21

2

3,28

3

3,35

4

3,41

5

3,48

6

3,56

7

3,62

8

3,68

9

3,73

10

3,78

11

3,83

12

3,88

13

3,93

14

3,98

15

4,02

16

4,06

17

4,12

18

4,19

19

4,22

20

4,26

21

4,32

22

4,38

23

4,44

24

4,50

25

4,56

26

4,65

27

4,73

28

4,83

29

4,94

30

5,10

31

5,29

32

5,65

33

6,48

33,5

6,95

...

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