Relatório Pratica Laboratórios de Química Geral

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO  [pic 1] Universidade Federal de Ouro Preto Departamento de Química  Laboratórios de Química Geral             Relatório   Prática 07: Estequiometria II           Disciplina: QUI200 – Química Geral Experimental                Turma: 04  Professor: Marcelo Gomes Speziali   Data da experiência: 17/10/2018   Data da entrega do relatório 24/10/2018 Alunos – Curso:   Davi Arantes Silva - Engenharia de Minas   Paulo Márcio Lima Penido - Engenharia de Minas   Taís Maria Souza Ribeiro - Engenharia de Minas           Ouro Preto, 17 de agosto de 2018

Resumo  

No relatório são descritos procedimentos de determinação, através de titulações e cálculos estequiométricos, a relação estequiométrica entre o ácido acético (HnOCc), o ácido succínico (HnOSu) e o ácido cítrico (HnOCt).

 

Introdução  

A estequiometria define-se como o calculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma determinada reação, com base na proporção em mols, na importância em manter constante a soma das concentrações dos reagentes, e chegando á medida formada ao produto, seguindo os padrões legislativos. [1]

Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A.L Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier, onde verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de massa, essa no era mensurável. Essa observação é a origem do conceito de que “na natureza nada se destrói” tudo se transforma. [2]

O segundo conceito como a Lei da Composição Definida ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa: cada componente de um composto tem sua composição em massa definida e características. A lei ainda postula que a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. Essa lei foi proposta pelo químico L.J. Proust em 1801, e assim leva seu nome, Lei de Proust, dando origem ao cálculo estequiométrico. [3]

A equação a seguir é referente a determinação da estequiometria hipoteticamente:

mA(aq) + nB(aq) ⇄ AmBn(s)

 Materiais e Reagentes  

• fenolftaleína;
• solução de hidróxido de sódio (NaOH);
• ácido acético (HnOCc);
• ácido succínico (HnOSu);
• ácido cítrico (HnOCt).

Equipamentos

• 3 Erlenmeyer de 250mL;
• pera;
• bureta de 50mL;
• garra para bureta;
• 3 pipetas de 10mL;
• 3 béqueres de 50mL;
• 1 béquer de plástico de 50mL.

Procedimentos

Primeiramente com a ajuda da pipeta volumétrica de 10mL e da pera, os ácidos acéticos (HnOCc), succínico (HnOSu) e cítrico (HnOCt) contidos nos béqueres, foram pipetados para o erlenmeyer. Acrescentou-se, água destilada aproximadamente até a marca de 50mL em cada erlenmeyer e quatro gotas de fenolftaleína, homogeneizando as três soluções.

Em seguida realizando-se as titulações, iniciando-se com a ambiente na bureta com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) padronizada. Logo após, com a mesma solução de NaOH completou-se o volume da bureta até a marca de aferição. Pegou-se o erlenmeyer e adicionou lentamente a solução contida na bureta sobre a solução contida no erlenmeyer, sob agitação constante, até o surgimento de uma coloração levemente rósea. Anotou-se o volume gosto de NaOH necessário pra que o processo ocorresse. Realizando-se esse processo em todos os ácidos.

Resultados e discussão  

CNaOH (mol/L) = 0,111 mol/L

Ácido	Fórmula	Vácido (mL)	Cácido (mol/L)	n ácido (mol)	VNaOH (mL)	nNaOH (mol)	nNaOH n = ———          nácido
Acético	HnOAc	10,0	0,0999	9,99 x 10-4	9,2	1,0212 x 10-3	1,02
Succínico	HnOSu	10,0	0,1021	1,021 x 10-3	18,3	2,0202 x 10-3	1,98
Cítrico	HnOct	10,0	0,1100	1,11 x 10-3	29,7	3,2967 x 10-3	2,97

Cálculos:

Número de mols do Ácido acético (HnOCc)

n ácido acético (HnOCc) = Concentração X Volume

n ácido acético (HnOCc) = 0,0999 (mol/L) X 0,01 L

n ácido acético (HnOCc) = 9,99 x 10-4 mols

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