Relatório de Mudança de Estados Físicos
Por: JoyceLu1901 • 10/10/2016 • Trabalho acadêmico • 846 Palavras (4 Páginas) • 380 Visualizações
[pic 1]
Discentes: Marilia Gabriela
Roberta Quintino
Docente: Kamilla
Disciplina: Práticas de Laboratório
Data da aula: 16/08/2016
Série: 1° ano B
Aula 18 – Mudança de Estado Físico
Objetivos:
- Pág: 27 -35: Os estados físicos da matéria: temperaturas de fusão e ebulição.
-Elaborar modelos de partículas que representem os estados físicos da matéria
-Diferenciar mistura de substância pura.
Resultados:
Colocamos 20mL de uma amostra líquida em um béquer e dois cubos de uma amostra sólida no outro. Aquecemos as duas amostras no bico de Bunsen e a cada 2 minutos medimos a temperatura dos dois recipientes, a temperatura da primeira amostra (a líquida) variava entre 98°C e 91°C e a do segundo (sólido) se manteve mais constante entre 90°C e 96°C. Após a primeira amostra começar a evaporar (entre 98°C) observamos que estava formando um precipitado de coloração branca ao redor do béquer o que imaginamos ser NaCl (Cloreto de sódio) e assim pensamos que a amostra 1 seria uma solução de cloreto de sódio. A outra amostra (a sólida) derreteu-se e evaporou em uma velocidade superior a da amostra 1, onde pensamos que ela seria uma amostra pura, podendo ser água, porém congelada. Desligamos os bicos Bunsen após 18min de aquecimento, onde a amostra 1 já havia deixado mais precipitado e a amostra 2 já havia evaporado bastante quantidade, chegando os dois a 10mL.
Quadro 1. Observações do tempo de aquecimento.
Tempo (min) | Temperatura | (°C) | Observações física das amostras |
Amostra 1 | Amostra 2 | ||
Zero | 21 | 13 | As amostras continuaram fisicamente as mesmas |
2min | 80 | 28 | A amostra1 estava quase ebulindo |
4min | 98 | 67 | Amostra1 já começava a ebulir, Amostra2 estava quase 100% derretida |
6min | 99 | 89 | A amostra2 começou a ebulir |
8min | 98 | 90 | Presença de um sólido branco na amostra1 |
10min | 91 | 97 | Amostras 1 e 2 evaporando |
12min | 91 | 96 | Amostra1 evaporando com presença do precipitado |
14min | 95 | 97 | Amostras 1 e 2 evaporando |
16min | 92 | 95 | Amostras 1 e 2 evaporando |
18min | 97 | 90 | Resta-se apenas10mL das duas amostras onde a amostra1 estava com a presença do precipitado |
Gráfico do aumento da temperatura de acordo com o tempo de aquecimento:
[pic 2]
1) A amostra 1 é uma solução salina porque quando o líquido estava evaporando houve a presença de um sólido branco semelhante o NaCl (cloreto de sódio) enquanto o líquido só evaporou quando a sua temperatura ficou próxima aos 100°C. Portanto a amostra 1 é uma mistura de NaCl + H2O. Já a amostra2 é uma substância pura de H2O porque o líquido só evaporou quando estava próximo aos 100°C.
...