Relatório de Química Na Aula de Laboratório

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                                                  AULA DE LABORATÓRIO 4

 

Curacy Gome – RA

Jessica Roberta da Silva Ferreira - RA: 001201605011

Sabrina Karoline Dutra - RA: 001201605608

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Relatório da aula prática

 Apresentado na disciplina

Química Geral e Ciência dos Materiais do Curso de

Engenharias da

Universidade São Francisco de Assis

Orientado pela professora Aline Curiel.

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Sumário

1 EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUIMICAS.........................................................4

    1.1 Moeda de cobre em solução de AgNO3....................................................5

EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO

As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

OBJETIVO

Comprovar experimentalmente, a ocorrência de reações químicas. habilitar os alunos com ênfase na abrangência de técnicas e princípios de práticas laboratoriais, no desenvolvimento de habilidades manuais no manuseio de equipamentos, na resolução de problemas, na formação de conceitos e no desenvolvimento intelectual. (Apostila de Química Geral volume VIII)

METERIAIS UTILIZADOS

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Moeda de cobre em solução de nitrato de prata

• Observação inicial

Nesse experimento, foi colocado 20 ml de solução de nitrato de prata em um béquer e em seguida colocado uma moeda de 5 centavos (cobre) previamente limpa.

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Figura 1- Moeda de cobre

No momento em que foi colocado a moeda, observou-se imediatamente que a mesma ficou com uma coloração escura e em seguida já começou a surgir algumas “ramificações” prateadas em toda a superfície da moeda e a cor da solução começou a passar de incolor para azulada. 

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Passado 1h, observou-se que a superfície prateada começou a ficar um pouco mais escura.

• Resultados/Pesquisas

De acordo com pesquisas e explicações em sala de aula, podemos afirmar que cor azul se deve à formação de cátions cobre (Cu2+) que ficam dissolvidos na solução. Isso significa que o cobre metálico (Cu0) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion.

 Ao mesmo tempo, os íons prata (Ag+) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam esses elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag0), que se depositou na moeda de cobre.