Resumo Acidos Poliproticos

Ácidos Polipróticos

Cálculo da concentração de ácido fosfórico:

1. 1° ponto de equivalência:

H3PO4 (aq) + H2O (l) → H2PO4- (aq) + H3O+ (aq)

[NaOH] = 0,1 mol/L

V(NaOH) = 11,75 mL

C = n/V, ou seja:

n= 0,1 mol/L . 11,75 . 10-3L = 11,75 . 10-4 mol.

No 1° ponto de equivalência, a estequiometria da reação é de 1:1 (H3PO4:NaOH):

n(H3PO4) = n(NaOH) = 11,75 . 10-4 mol.

[H3PO4] = 11,75 . 10-4mol  /25. 10-3 L = 0,047 mol/L.

1. 2° ponto de equivalência:

H2PO4- (aq) + H2O (l) → HPO42- (aq) + H3O+ (aq)

[NaOH] = 0,1 mol/L

V(NaOH) = 23,75 mL

C = n/V, ou seja:

n= 0,1 mol/L . 23,75 . 10-3L = 23,75 . 10-4 mol.

No 2° ponto de equivalência, a estequiometria da reação é de 1:2 (H3PO4:NaOH):

n(H3PO4) = n(NaOH)/2 = 1,19 . 10-3 mol.

[H3PO4] = 1,19. 10-3mol  /25. 10-3 L = 0,048 mol/L.

Determinação de íons Cloreto – Método de Mohr

Ag+ + Cl- ←→ AgCl(s) (Branco)

2 Ag+ + CrO-24 ←→ Ag2CrO4(Vermelho Tijolo)

pH ideal = 6,5 a 10,0

pH < 6,5    CrO-24 + H+ ←→ HCrO4-

pH > 10,0   2 Ag++ OH + OH ←→ 2AgOH ←→ Ag2O + H2O

Corrigir pH

*Carbonato de Calcio elevar pH , depois filtrar

*Acidificar Adciona-se Ac.Nitrico

Determinação de íons Brometo – Método de Volhard

É uma determinação Indireta