Solubilidade e mascaramento

   RESULTADOS  E DISCURSÕES:

Procedimento 3.2

Iniciamos com o ensaio de chama,a qual objetivava-se indentificar cátions a partir da coloração apresentada.

Para dar  início a prática,limpamos a alça metálica com HCl,  O HCl é um ácido forte que vai ajudar a dissolver os resíduos de materiais impregnados no fio, formando sais solúveis em água, além disso, por ele ser um gás, ele pode ser eliminado facilmente sem deixar resíduo.

Para realizar o teste de chama foram utilizados os seguintes reagentes:

REAGENTES:                               CORES  OBSERVADAS:
Cloreto de Cálcio - CaCl2	Vermelho alaranjado
Cloreto de Sódio – NaCl	Amarelo
Cloreto de Estrôncio - SrCl2	Vermelho
Cloreto de Cobre - CuCl2	Verde
Cloreto de Potássio – KCl	Roxo
Cloreto de Bário - BaCl2	Amarelo

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente,pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o modelo atômico estabelecido por Böhr. Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico.

Quando aquecemos o sal, ocorre o seguinte: o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia. Dizemos que o elétron realizou um salto quântico e que está em um estado excitado . Porém, esse estado é instável e logo ele retorna para a sua órbita anterior, mas quando um elétron santa em um nível até outro que seja mais próximo do núcleo,ele libera energia.essa liberação ocorre na forma de luz visível.

As cores são ondas eletromagnéticas, cada uma com um comprimento de onda diferente e que ficam na região do visível. Isso é demonstrado também quando o gás de algum elemento químico passa por um prisma e gera um espectro descontínuo, com raias ou bandas luminosas coloridas. Cada elemento apresenta um espectro diferente e constante.

A Fita de magnésio:[pic 1]

Durante a queima da fita de magnésio metálico observou-se uma chama branca intensa e brilhante, característica desse metal. O magnésio é um metal prateado e sólido que, após sua incineração, forma o óxido de magnésio (MgO) que é um pó com aspecto esbranquiçado. Essa reação pode ser expressa pela seguinte equação: 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

PROCEDIMENTO 3.3

Reagentes utilizados :

1 - Hidróxido de Sódio

2 - Carbonato de Sódio

3 – Sulfato de Cobre Ill

 4 – Hidróxido de Amônio

 5 – Ácido Sulfúrico

 6 - Acetato de Zinco  

  Equações Químicas e análises qualitativas:

* 6 – 1  (Acetato de zinco e hidróxido de sódio) :

Equação global:

Zn(CH3COO)2(aq) + 2NaOH(aq)   +  Zn(OH)2(s) + 2NaO2CCH3(aq)

Observçôes:

Ao adicionarmos  20 gotas de acetado de zinco á 20 gotas de hidróxido de sódio,observou – se a formação de um precipitado branco por motivo da reação química ocorrer em meio aquoso com espécies químicas dissociadas apresentando este tipo de reação por meio iônico. Observou-se também um leve aquecimento.

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* 6– 5 (Acetato de zinco e ácido sulfúrico)

Equação global:

Zn(O2CCH3)2(aq) + H2SO4(aq)      ZnSO4(aq) + 2H3CCOOH(aq)[pic 2]

Observçôes:
Não houve diferenças

* 6 – 2 (Acetato de zinco e carbonato de sódio)

Equação global:

Zn(O2CCH3)2(aq) + Na2CO3(aq)      ZnCO3(s) + Na2(O2CCH3)2(aq) [pic 3]

Observçôes:

Ao adicionarmos 20 gotas de carbonato de sódio á 20 gotas de acetato de zinco .observou- se  a formação de precipitado branco.

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* 6 – 3 (Acetato de zinco e sulfato de cobre lll)

Equação global: Zn(O2CCH3)2(aq) + CuSO4(aq) +   ZnSO4(aq) + Cu(H3CCOO)2(aq) Observçôes: Ao adicionarmos 20 gotas de acetato de  zinco á 20 gotas de sulfato de cobre lll , observou- se uma coloração azul claro. ________________________________________________________________________________

* 6 – 4 (Acetato de zinco e hidróxido de amônio)

Equação global:

Zn(O2CCH3)2(aq) + H2SO4(aq)            ZnSO4(aq) + 2H3CCOOH(aq) [pic 4]

Observçôes:

Formação de precipitado branco.

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* 2 - 1 (carbonato de sódio e hidróxido de sódio ) :

Na2CO3(aq) + H2SO4(aq)	Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)◊[pic 5]
Observçôes:

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*2- 5 (carbonato de sódio e ácido sulfúrico) :

Na2CO3(aq) + CuSO4(aq)	Na2SO4(aq) + CuCO3(s)◊[pic 6]
Observçôes: Não houve diferenças

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